les bases de la chimie (4G) rappels théorie

Les bases de la chimie4e secondaire Rappels

Mme Wéverberg

Les bases de la chimie : 4e secondaire

Mme Wéverberg

1. Atomes et TP
2. Nomenclature
3. Pondération
4. N, n, M
5. Concentration / Dilution
6. Volume molaire
7. Exercices de synthèse

Atomes et tableau périodique

Passer la théorie, je connais déjà

Atomes et tableau périodique

Exercices : atomes et tableau périodique

Atome, ion, molécule :

Rappels de 3e :

retour à la théorie

Nomenclature

Passer la théorie, je connais déjà

Nomenclature

Le tableau périodique comprend 4 grandes catégories d'atomes qui seront indiqués par un symbole : - H : Hydrogène - O : Oxygène - X : Non-métaux - M : Métaux

Pour un tableau de synthèse sur la nomenclature c'est ici :

- H : Hydrogène - O : Oxygène - M : Métaux - X : Non-métaux Les métaux forment un "escalier" à droite du tableau périodique.

Passe avec la souris au dessus du tableau périodique pour voir quels atomes font partie des métaux ou des non-métaux.

Clique sur les informations sous les atomes dans les molécules pour voir à quelle catégorie ils appartiennent.

Chimie minérale

hydroxydes

sels

acides

oxydes

HX

MX

MOH

MO

Hydroxydes

Oxydes métalliques

Sels binaires

Acides binaires

HXO

MXO

XO

Oxydes non-métalliques

Sels ternaires

Acides ternaires

Valences

Les réactions de neutralisation

Option sciences

• HX + MOH --> MX + H2O
• HXO + MOH --> MXO + H2O

Synthèse réactions de neutralisation :

Exercices nomenclature

Formules générales

Valences

Ions (nomenclature)

écrire les molécules

Nomenclature

Neutralisation

C'est Bon, on peut continuer

2'

Un petit rappel serait utile

Pondération

La loi de Lavoisier affirme que :"rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Concrètement en chimie, cela signifie que toutes les molécules sont constituées d'atomes et que ces atomes se réarrangent entre-eux pour former de nouvelles molécules.

Pondération

site internet pour vérifier votre pondération :

Exercices

Pondération :

Animations :

réactif en excès

pondérer une réaction

Nombre de moles

Passer la théorie, je connais déjà

Masse moléculaire et molaire

Calcul de la masse molaire en ligne :

Nombre d'atomes/molécules ou ions en connaissant le nombre de moles

Nombre de mole connaissant la masse molaire

Nombre de molécules, atomes ou ions

Exercices n,N,M

Masse molaire

Nombre de molécules

Nombre de moles

Synthèse n,N,M

Un petit rappel serait utile

Concentration molaire

masse (en grammes)

masse molaire (en g/mol)

Concentration massique γ (en g/l )

Concentration molaire (en mol/l)

Concentration et dilution

S'il s'agit de sel de table (NaCl) de masse molaire égale à 58.5 g/mol

m : 12 g 12 g 12 g 12 g n : 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol V : 0.1 l 0.2 l 0.3 l 0.4 l C : 2.05 mol/l 1.03 mol/l 0.68 mol/l 0.51 mol/l γ : 120 g/l 60g/l 40 g/l 30 g/l

Lors d'une dilution il y a conservation de la masse et du nombre de moles

Dilution

Le volume final comprend le volume initial & le volume de solvant ajouté

Option sciences

Un petit rappel serait utile

Exercices

Réaliser une solution

Concentration (C et γ)

Dilution

Exercices variés :

Le volume molaire d'un gaz

Le volume molaire dépend des conditions : - en CNTP chaque mole d'un gaz occupe un volume de 22,4 l - En CSTP chaque mole d'un gaz occupe un volume de 24,5 l

Remarque: vous verrez parfois des valeurs de CSTP égales à 24,8 L/mol car les auteurs considèrent que la pression est de 1 bar plutôt que 1 atmosphère. En cours, nous utilisons la valeur de 24,5 L/mol.

Loi des gaz parfaits

Option sciences

Grandeur

Symbole

Unités

Symbole unité

atmosphère

pression

atm

litre

volume

mole

mol

quantité de matière

Kelvin

température

Avec ces unités, la constante des gaz parfaits vaut : R=0,0821 L.atm/(mol.K)

Exercices

CNTP , CSTP :

Loi des gaz parfaits :

Attention à choisir la bonne valeur pour R

Un petit rappel serait utile

Synthèse

Exercices

Exercices de synthèse :

Résolution de problèmes stoechiométriques :