Mokomoji medžiaga. Periodinė elementų lentelė ir atomo sandara (2)

PERIODINĖ ELEMENTŲ LENTELĖ IR ATOMO SANDARA (2)

PRISIMINKIME

PRISIMINKIME

PRISIMINKIME

KĄ PARODO NUMERIAI PERIODINĖJE ELEMENTŲ LENTELĖJE

PRISIMINKIME ELEKTRONINĘ SANDARĄ

Skliausteliais žymime elektroninių sluoksnių skaičių.Po skliaustais užrašome elektronų išsidėstymą: pirmame sluoksnyje - 2e, antrame sluoksnyje - 7e Arba galima elektroninę sandarą užrašyti taip: F 2, 7

Kaip keičiasi perioduose elementų atomų savybės?

Perioduose iš kairės į dešinę didėja:

• branduolio krūvis;

• elektronų skaičius valentiniame (išoriniame) sluoksnyje;

• elemento elektroneigiamumas - branduolio savybė traukti elektronus, pvz. deguonies atomas traukia elektronus silpniau negu fluoras;

• elementų oksidacinės savybės - prisitraukti cheminės reakcijos metu elektroną (-us).

Perioduose nesikeičia...

• elektroninių sluoksnių skaičius, kuris lygus periodo numeriui.

• aukščiau pavaizduoti elementai turi du elektroninius sliuoksnius (paveikslėlyje sluoksniai pavaizduoti skliausteliais), vadinasi jie yra 2 periodo elementai. PATIKRINKITE PERIODINĖJE ELEMENTŲ LENTELĖJE

Kaip GRUPĖSE keičiasi elementų atomų savybės?

IŠ VIRŠAUS Į APAČIĄ DIDĖJA:

• branduolio krūvis;

• elektroninių sluoksnių skaičius;

• atomo spindulys (atstumas nuo branduolio iki valentinio sluoksnio);

• redukcinės elementų atomų savybės - sugebėjimas cheminės reakcijos metu atiduoti elektroną (-us).

Kaip GRUPĖSE keičiasi elementų atomų savybės?

IŠ VIRŠAUS Į APAČIĄ MAŽĖJA:

• elemento elektroneigiamumas;

• oksidacinės savybės - elemento atomo savybė prisitraukti elektroną (-us).

GRUPĖSE NESIKEIČIA:

• elektronų skaičius valentiniame sluoksnyje

• jeigu elementai yra VIIA grupėje, vadinasi jie turės 7 valentinius elektronus.

APIBENDRINKIME

• Perioduose iš kairės į dešinę, didėjant elementų atomų valentinių elektronų skaičiui, stiprėja nemetališkosios savybės - sugebėjimas cheminės reakcijos metu prisitraukti elektronus. Kuo mažiau elektronų atomui trūksta iki valentinio sluoksnio užpildymo, tuo aktyviau nemetalas traukia elektronus.

• Prisiminkime: kiek elektronų maksimaliai gali tilpti valentiniame sluoksnyje?

• Ir atvirkščiai: perioduose iš dešinės į kairę, elementų atomuose mažėjant valentinių elektronų skaičiui, stiprėja metališkosios savybės - sugebėjimas cheminės reakcijos metu atiduoti elektronus. Kuo mažiau metalas turi valentinių elektronų, tuo lengviau juos atiduoda.

APIBENDRINKIME

• Grupėse iš viršaus į apačią, didėjant elektroninių sluoksnių skaičiui, stiprėja metališkosios savybės - sugebėjimas cheminės reakcijos metu atiduoti elektronus.

• Kuo daugiau elektroninių sluoksnių, tuo didesnis atstūmas tarp teigiamai įkrauto branduolio ir neigiamai įkrautų valentinių elektronų.

• Kuo didesnis šis atstūmas, tuo mažesnė trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų. Vadinasi kuo didesnis atstūmas, tuo aktyviau cheminės reakcijos metu metalas atiduoda elektronus.

APIBENDRINKIME

• Ir atvirkščiai: grupėse iš apačios į viršų, mažėjant elektroninių sluoksnių skaičiui, stiprėja nemetališkosios savybės - sugebėjimas cheminės reakcijos metu prisitraukti elektronus.

• Kuo mažiau elektroninių sluoksnių, tuo mažesnis atstūmas tarp teigiamai įkrauto branduolio ir neigiamai įkrautų valentinių elektronų.

• Kuo mažesnis šis atstūmas, tuo didesnė trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų. Vadinasi kuo mažesnis atstūmas, tuo aktyviau cheminės reakcijos metu nemetalas prisitraukia elektronus.