Conceptos básicos de los enlaces químicos
En este módulo didáctico vamos a estudiar qué son los enlaces químicos y dos tipos epecíficamente, iónicos y covalentes (polares y no polares). Además, vamos a predecir la estructura más estable de un compuesto a través de su estructura de Lewis y cálculos de cargas formales.
Empezar
M.Sc. Milena JiménezEscuela de Química Universidad de Costa Rica
Índice
Te presentamos los contenidos del módulo para que elijás cómo querés estudiarlos
Polaridad de enlace
Objetivos
Enlaces químicos
Bibliografía
Quiz
Estructuras de Lewis y excepciones a la regla del octeto
Objetivos
Al final de este módulo serás capaz de:
- Definir el concepto de enlaces químicos así como el de enlaces iónicos y enlaces covalentes mediante ejemplos.
- Diferenciar entre un compuesto polar y uno no polar por medio del momento dipolar de los compuestos.
- Dibujar estructuras de Lewis más estables de los compuestos mediante las reglas establecidas y la apliación de cargas formales en cada átomo del compuesto.
- Establecer las tres excepciones a la regla del octeto mediante ejemplos.
Enlaces Químicos
Existen distintos tipos de enlaces químicos, tales como: *Covalente (polar y no polar). *Iónicos. *Metálicos.
Unit 1
text compositions
Imaginá que el enlace químico se da cuando le estrechás la mano a alguien.
Observá que los electrones de valencia de cualquier elemento representativo va a ser igual al número de grupo al que pertenece el elemento.
Más info
¿Cuántos e- de valencia poseen los siguientes elementos? :Ge Se Br
Respuestas
Enlace iónico
Lo anterior hace que se formen redes cristalinas y que existan fuerzas electrostáticas entre las especies (cargas opuestas se atraen). Una medida de cuánta estabilidad hay entre los iones está dada por la energía de red (Ered).
La magnitud de la Ered depende de:
- La carga de sus iones.
- El tamaño de sus iones.
Al tener los siguientes compuestos iónicos, ordene de forma creciente en cuanto a Ered:MgCl2 NaCl AlCl3
Respuestas
Al tener los siguientes compuestos iónicos, ordene de forma creciente en cuanto a Ered:BaO CaO SrO
Respuestas
Enlace covalente
Los e- se comparten de manera equitativa
Polaridad de enlace
Concepto de momento dipolar
Moléculas muy simétricas y con todos los átomos enlazantes iguales son no polares.
Covalentes no polares
En este caso, las flechas de los lados se suman y se dirigen hacia abajo y por tanto, se cancela con la flecha de arriba.
Flechas demuestran el desplazamiento de la densidad de la densidad electrónica del C al O. Al ser direcciones opuestas las flechas se cancelan.
Las moléculas diatómicas del mismo elemento tienen momentos dipolares de cero.
Moléculas asimétricas y con distintos átomos enlazantes son polares.
Covalentes polares
Flechas (momento dipolar) se dirigen hacia el átomo más electronegativo.
Clasificá las siguientes especies como polares y no polares (guiate haciendo la estructura de Lewis más estable para cada una): SO2 CO O2 NH3 CF4
Estructuras de Lewis
Estructuras de Lewis
Importante!
realizar el cálculo de la carga formal de todos los átomos involucrados para encontrar la estructura de lewis más estable
Carga Formal
- Es la carga que tiene un átomo en una molécula si todos los átomos de la molécula tuvieran la misma electronegatividad y cada par de e- enlazante se compartieran equitativamente entre sus átomos.
- Usado --> Predecir la estructura más estable para un compuesto.
- NO representan las cargas reales de los elementos.
Estructuras de Resonancia
Veamos un ejemplo:
Tenemos la molécula de ¿Cuál de las siguientes dos estructuras creés que es la más estable?
Dibujá la estructuras de Lewis más estable (usando las reglas vistas y la carga formal) de las siguientes especies: (Si hay resonancia, tratá de dibujarlas)
Excepciones a la Regla del Octeto
# de impar de e-
LOREM
IPSUM
3 tipos de excepciones
Deficiencia en e-
Exceso de e-
# de impar de e-
Moléculas e iones poliatómicos que tienen número impar de e-
Deficiencia en e-
Moléculas e iones poliatómicos en los que un átomo tiene menos de un octeto de e- de valencia.
Exceso de e-
Moléculas e iones poliatómicos en los que un átomo tiene más de un octeto de e- de valencia.
Es momento de practicar lo que has aprendido en este módulo
Pregunta 1
De los siguientes compuestos iónicos el que posee mayor energía de red es el:
AlCl3
NaCl
MgCl2
Recordá que la energía de red aumenta cuando: 1- Se disminuye el radio de los iones. 2- Se aumenta la carga de los iones En este caso, el AlCl3 posee mayor carga y por tanto, mayor Ered.
Pregunta 2
De las siguientes estructuras de Lewis, la correcta para NCS- es:
Pregunta 3
De las siguientes especies quien NO cumple con la regla del octeto es:
CF4
En este caso tanto el HNO3 como el CF4 sí cumplen la regla del octeto. Observá sus estructuras de Lewis. Mientras que el No2, es # impar. Mirá su estructuras de Lewis.
Bibliografía
Módulo Didáctico Conceptos Básicos de los Enlaces Químicos
Milena Jiménez
Created on March 30, 2020
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Conceptos básicos de los enlaces químicos
En este módulo didáctico vamos a estudiar qué son los enlaces químicos y dos tipos epecíficamente, iónicos y covalentes (polares y no polares). Además, vamos a predecir la estructura más estable de un compuesto a través de su estructura de Lewis y cálculos de cargas formales.
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M.Sc. Milena JiménezEscuela de Química Universidad de Costa Rica
Índice
Te presentamos los contenidos del módulo para que elijás cómo querés estudiarlos
Polaridad de enlace
Objetivos
Enlaces químicos
Bibliografía
Quiz
Estructuras de Lewis y excepciones a la regla del octeto
Objetivos
Al final de este módulo serás capaz de:
Enlaces Químicos
Existen distintos tipos de enlaces químicos, tales como: *Covalente (polar y no polar). *Iónicos. *Metálicos.
Unit 1
text compositions
Imaginá que el enlace químico se da cuando le estrechás la mano a alguien.
Observá que los electrones de valencia de cualquier elemento representativo va a ser igual al número de grupo al que pertenece el elemento.
Más info
¿Cuántos e- de valencia poseen los siguientes elementos? :Ge Se Br
Respuestas
Enlace iónico
Lo anterior hace que se formen redes cristalinas y que existan fuerzas electrostáticas entre las especies (cargas opuestas se atraen). Una medida de cuánta estabilidad hay entre los iones está dada por la energía de red (Ered).
La magnitud de la Ered depende de:
Al tener los siguientes compuestos iónicos, ordene de forma creciente en cuanto a Ered:MgCl2 NaCl AlCl3
Respuestas
Al tener los siguientes compuestos iónicos, ordene de forma creciente en cuanto a Ered:BaO CaO SrO
Respuestas
Enlace covalente
Los e- se comparten de manera equitativa
Polaridad de enlace
Concepto de momento dipolar
Moléculas muy simétricas y con todos los átomos enlazantes iguales son no polares.
Covalentes no polares
En este caso, las flechas de los lados se suman y se dirigen hacia abajo y por tanto, se cancela con la flecha de arriba.
Flechas demuestran el desplazamiento de la densidad de la densidad electrónica del C al O. Al ser direcciones opuestas las flechas se cancelan.
Las moléculas diatómicas del mismo elemento tienen momentos dipolares de cero.
Moléculas asimétricas y con distintos átomos enlazantes son polares.
Covalentes polares
Flechas (momento dipolar) se dirigen hacia el átomo más electronegativo.
Clasificá las siguientes especies como polares y no polares (guiate haciendo la estructura de Lewis más estable para cada una): SO2 CO O2 NH3 CF4
Estructuras de Lewis
Estructuras de Lewis
Importante!
realizar el cálculo de la carga formal de todos los átomos involucrados para encontrar la estructura de lewis más estable
Carga Formal
Estructuras de Resonancia
Veamos un ejemplo:
Tenemos la molécula de ¿Cuál de las siguientes dos estructuras creés que es la más estable?
Dibujá la estructuras de Lewis más estable (usando las reglas vistas y la carga formal) de las siguientes especies: (Si hay resonancia, tratá de dibujarlas)
Excepciones a la Regla del Octeto
# de impar de e-
LOREM IPSUM
3 tipos de excepciones
Deficiencia en e-
Exceso de e-
# de impar de e-
Moléculas e iones poliatómicos que tienen número impar de e-
Deficiencia en e-
Moléculas e iones poliatómicos en los que un átomo tiene menos de un octeto de e- de valencia.
Exceso de e-
Moléculas e iones poliatómicos en los que un átomo tiene más de un octeto de e- de valencia.
Es momento de practicar lo que has aprendido en este módulo
Pregunta 1
De los siguientes compuestos iónicos el que posee mayor energía de red es el:
AlCl3
NaCl
MgCl2
Recordá que la energía de red aumenta cuando: 1- Se disminuye el radio de los iones. 2- Se aumenta la carga de los iones En este caso, el AlCl3 posee mayor carga y por tanto, mayor Ered.
Pregunta 2
De las siguientes estructuras de Lewis, la correcta para NCS- es:
Pregunta 3
De las siguientes especies quien NO cumple con la regla del octeto es:
CF4
En este caso tanto el HNO3 como el CF4 sí cumplen la regla del octeto. Observá sus estructuras de Lewis. Mientras que el No2, es # impar. Mirá su estructuras de Lewis.
Bibliografía