¿CÓMO HACER UNA PILA DANIELL?
Hecho por Maybelle Letha
Estos son los materiales utilizados para realizar la pila:
- 2 Vasos de precipitados
- Un tubo de ensayo con forma de "U" o puente salino
- Algodón
- Alrededor 100gramos de sulfato de cobre
- Alrededor 100gramos de sulfato de zinc
- Sal común
- Lámina de cobre
- Lámina de zinc
- Voltímetro
- Pinzas con cables para conectar al voltímetro
- Agua
- Espátula
- Vaso de cristal
1. MATERIALES USADOS
1. En primer lugar, se llenan de agua ambos vasos de precipitados y se le echa en uno el sulfato de cobre y en el otro el sulfato de zinc. 2. Se revuelven ambas disoluciones con la espátula y se dejan reposar un rato. 3. A continuación , vamos a ehar en el vaso de cristal, agua y sal común, dando lugar a otra disolución y la revolvemos con la espátula. Después, en el tubo de ensayo con forma de "U" se le va poniendo el algodón muy apretado y poco a poco se echa la disolución de sal común. 4. Se conectan ambas láminas (cobre y zinc) a las pinzas( cada lámina a una pinza) 5. Se pone el puente salino, de tal manera que se conecten ambas disoluciones. 6. Se conectan los cables al voltímetro, para comprobar que efectivamente la pila funciona de manera correcta.
2.PROCEDIMIENTO
Los electrones pasan del zinc al cobre ,de tal manera que el cobre recibe esos electrones y así las partículas de zinc y cobre se unen y da lugar a la energía que se verá en el voltímetro .
3.FUNCIONAMIENTO
4. IMAGEN PILA DANIELL
Pila hecha en clase de Cultura Científica
1. A las láminas de cobre y de zinc se les llaman electrodos, y a las sustancias conductoras, como la sal,
electrolitos. El electrodo de cobre es el “polo positivo”; y el electrodo de zinc constituye lo que se llama “polo negativo”. 2. Si se conecta simplemente a una bombilla de linterna “a secas” es muy probable que no se observe nada. 3. En general, en Electroquímica una pila se simboliza poniendo el símbolo del metal del electrodo que forma el cátodo, seguido después de una barra inclinada por el ión asociado en la disolución (especie oxidada); a continuación se ponen dos barras paralelas que se puede asociar al puente salino ó al tabique poroso, a continuación se pone el ión activo ( oxidante) que en el ánodo, y después de otra barra se pone el metal que forma el ánodo.
5. OBSERVACIONES O SITUACIONES DE INTERÉS
FIN
PILA DANIELL
olgamariacasquero04
Created on February 6, 2020
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¿CÓMO HACER UNA PILA DANIELL?
Hecho por Maybelle Letha
Estos son los materiales utilizados para realizar la pila:
1. MATERIALES USADOS
1. En primer lugar, se llenan de agua ambos vasos de precipitados y se le echa en uno el sulfato de cobre y en el otro el sulfato de zinc. 2. Se revuelven ambas disoluciones con la espátula y se dejan reposar un rato. 3. A continuación , vamos a ehar en el vaso de cristal, agua y sal común, dando lugar a otra disolución y la revolvemos con la espátula. Después, en el tubo de ensayo con forma de "U" se le va poniendo el algodón muy apretado y poco a poco se echa la disolución de sal común. 4. Se conectan ambas láminas (cobre y zinc) a las pinzas( cada lámina a una pinza) 5. Se pone el puente salino, de tal manera que se conecten ambas disoluciones. 6. Se conectan los cables al voltímetro, para comprobar que efectivamente la pila funciona de manera correcta.
2.PROCEDIMIENTO
Los electrones pasan del zinc al cobre ,de tal manera que el cobre recibe esos electrones y así las partículas de zinc y cobre se unen y da lugar a la energía que se verá en el voltímetro .
3.FUNCIONAMIENTO
4. IMAGEN PILA DANIELL
Pila hecha en clase de Cultura Científica
1. A las láminas de cobre y de zinc se les llaman electrodos, y a las sustancias conductoras, como la sal, electrolitos. El electrodo de cobre es el “polo positivo”; y el electrodo de zinc constituye lo que se llama “polo negativo”. 2. Si se conecta simplemente a una bombilla de linterna “a secas” es muy probable que no se observe nada. 3. En general, en Electroquímica una pila se simboliza poniendo el símbolo del metal del electrodo que forma el cátodo, seguido después de una barra inclinada por el ión asociado en la disolución (especie oxidada); a continuación se ponen dos barras paralelas que se puede asociar al puente salino ó al tabique poroso, a continuación se pone el ión activo ( oxidante) que en el ánodo, y después de otra barra se pone el metal que forma el ánodo.
5. OBSERVACIONES O SITUACIONES DE INTERÉS
FIN