Tema 4 Enlaces químicos
Definición, propiedades de la tabla, tipos, geometrías, propiedades....
Átomo
Índice
BLOQUE I
4. Tipos de enlaces
1. Propiedades de la tabla periódica
2. Definición
5. Enlaces intermoleculares
3. Regla del octeto
6. Masa atómica
1 La tabla periódica
Es la forma de clasificar los elementos de la tierra. La clasificación es según el número atómico (Z).
¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica, tal como la conocemos, la presentó Alexander Mendeiev. Lo hizo en el año 1869. Se agrupan los elementos en: -Períodos: Del 1-7 - Grupos o familias: Del 1-18
¿Quién hizo la tabla periódica?
Los elementos están ordenados por su número atómico (Z). Se agrupan por períodos (filas), según su nivel energéticoSe agrupan por grupos o familias (columnas), según su capa de valencia.
¿Cómo están ordenados los elementos de la tabla periódica?
1.1 Elementos que debes de saber
1.2 Historia de la tabla y para qué sirve
2 PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
Número másico A
El orden de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos. Por ejemplo, todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
Propiedades que dependen de la posición en la tabla periódica
Radio atómico
Electronegatividad
C. Metálico
E. Ionización
Radio
Distancia entre el núcleo y la capa de valencia (capa más externa).
Energía de ionización
Energía para separar el electrón más externo (en estado gaseoso)
Carácter metálico
Tendencia a ceder electrones y no a ganarlos
Electronegatividad
Tendencia de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.
Radio
2.1 El radio atómico
El radio atómico es la distancia entre el núcleo y el electrón de la capa más externa.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
El radio atómico aumenta al descender en cada grupo.
EL radio atómico desciende al avanzar en el mismo período.
Cuantas más capas, mayor será el radio atómico.
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones y menor será el radio atómico.
Atracción
Atracción
2.2 Energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo. - Está muy relacionado con el radio atómico. - A menor radio mayor energía de ionización.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
La E.I. disminuye al descender en cada grupo.
La E.I. aumenta al avanzar en el mismo período.
Cuantas más capas, mayor será el radio atómico.
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones.
Cuantas más capas, más lejos se encuentran los electrones y más fácil es arrancarlos. Por tanto, menor E.I.
Más difícil arrancar el electrón; mayor E.I.
RETOS RESUELTOS
R1
Pincha en el siguiente enlace y copia en tu portafolio una imagen de los átomos de hidrógeno, litio, helio y berilio. Después contesta: ¿Por qué los átomos del segundo nivel son mayores que los átomos del primero?
enlace
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
R2
enlace
Pincha en el enlace y construye los átomos de Litio, Boro y Fluor. Copia las imágenes en tu portafolio.
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
enlace
Pincha en el siguiente enlace y copia en tu portafolio una imagen de los átomos de Litio, Boro y Fluor. Explica porque a pesar de tener mayor número de electrones, protones y neutrones los átomos son más pequeños al avanzar en el mismo período.
R3
DIFÍCIL
15p
SOLUCIÓN
2.2 Energía de ionización
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado que es la energía de ionización, cual es su relación con el radio atómico y como varía en la tabla periódica.
2.3 Carácter metálico
Radio
Carácter metálico
Un metal (desde un punto de vista electrónico) es quel que cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
El caracter metálico disminuye al avanzar en el mismo período.
El caracter metálico aumenta al descender en cada grupo.
Atracción
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones y más difícil perdelo.
Cuantas más capas, más lejos el electrón y más fácil perderlo.
Atracción
Atracción
RESUMEN
Atracción
RETOS
Después de ver el video de energía de ionización. a) ¿Qué es la energía de ionización? b) ¿Cuál es su relación con el radio atómico? Explícalo.
R4
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
Vete a la diapositiva de carácter metálico:
a) ¿Cuál es su relación con el radio atómico? Explícalo. b) Ordena de mayor a menor carácter metálico: B, Al, Be y Li. ¿Por qué?
R5
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
R6
a) Ordena de mayor a menor energía de ionización: B, Al, Be y Li. ¿Por qué? c) ¿Qué tipo de iones formará cada elemento según su carácter metálico? Escribe cada ion.
DIFÍCIL
15p
SOLUCIÓN
2.4 Electronegatividad
Radio
Electronegatividad
Capacidad para atraer a los electrones al formar un enlace químico.
El cloro es más electronegativo y atrae hacia sí, el par de electrones compartidos. Habrá mayor localización de los electrones en el cloro.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE IZQUIERDA A DERECHA
DE ARRIBA A ABAJO
La electronegatividad aumenta al avanzar en el mismo período.
La electronegatividad disminuye al descender en cada grupo.
Cuanto más pequeño, mayor atracción de los electrones compartidos.
Cuanto más pequeño, mayor atracción de los electrones compartidos.
RETOS
5p
a) Ordena de mayor a menor electronegatividad: B, Al, Be y Li. ¿Por qué? b) En los siguientes enlaces, ¿para dónde se acercarán los electrones compartidos? B - Be; Li - B; Li - Al; Be - Al Busca una tabla en internet en la que aparezcan los metales y los no metales: c) ¿Cuál de estos elementos son metales y cuáles no metales? B, Al, Be y Li. d) ¿Cuál de los elementos anteriores darán electrones y cuáles tomarán electrones?
R*
MEDIO
10p
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Los siguientes datos corresponden a las enerǵias de ionización de varios elementos: A-1314; B-1681; C-1008 Sin mirar nada más que los apuntes y una tabla periódica, relaciona cada energía con un elemento y justifícalo: Oxígeno, flúor, yodo.
R*
FÁCIL
SOLUCIÓN
3 ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos de las distintas sustancias.
¿Qué es un enlace químico?
Electrones hasta rellenar
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Los átomos buscan rellenar su último nivel y completar el octeto. Intentan obtener la configuración de Gas noble.
Neutrones
Electrones
¿Por qué se unen los átomos?
Protones
Enlace intermolecular
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
¿Qué tipos de enlace existen?
4 REGLA DEL OCTETO
Los átomos para alcanzar la estabilidad tienden a adquirir la configuración de gas noble. (Tener s y p completos) Para ello, buscan tener 8 electrones en su última capa. Por ello, se llama la Regla del Octeto.
Los METALES pierden electrones hasta llegar a la configuración del gas noble ANTERIOR.Los NO METALES ganan electrones hasta llegar a la configuración del gas noble SIGUIENTE.
Metales
No Metales
RETOS
R6
¿Qué es la regla del octeto? ¿Qué harían estos elementos para cumplir la regla del octeto? Escribe su configuración electrónica a) F b) O c) Li d) Be e) Mg g) Ne h) Ar i) S j) He k) H
FÁCIL
5p
Dibuja el modelo atómico de Böhr de los elementos del reto anterior. Escribe los cationes y aniones en los que se transforman los elementos del reto 6 al cumplir la regla del octeto y dibuja sus nuevos modelos atómicos de Böhr.
R7
MEDIO
10p
5 TIPOS DE ENLACES
Número másico A
Dependiendo de los átomos involucrados en cada enlace los electrones se compartiran de forma diferente. Atendiendo a eso cada enlace proporciona unas propiedades distintas.
ESQUEMA CON LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES
TIPOS DE ENLACES
Enlace covalente
Enlace entre un NO METAL y otro NO METAL
Enlace iónico
Energía entre un NO METAL y un METAL
Enlace metálico
Enlace entre un METAL y otro METAL
Enlace intermolecular
Enlaces entre MOLÉCULAS
5 Tipos de enlaces
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado los tipos de enlaces que existen en la naturaleza. En este caso, quedan explicados los tres tipos de enlaces intramoleculares.
5.1 Enlace covalente
El enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos. La forma de representar el enlace es por la ESTRUCTURA DE LEWIS.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones de valencia (última capa) se representan con puntos.
Ne
H: 1s
O: 1s²2s²2p
Ne: 1s²2s²2p
N: 1s²2s²2p
F: 1s²2s²2p
El enlace covalente se representa con una línea.
G. N. LEWIS
H-N-H
H-H
F-F
H-O-H
-H
5.1 Enlace covalente
El enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos. La forma de representar el enlace es por la ESTRUCTURA DE LEWIS.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones de valencia (última capa) se representan con puntos.
Ne
H: 1s
N: 1s²2s²2p
O: 1s²2s²2p
F: 1s²2s²2p
Ne: 1s²2s²2p
El enlace covalente se representa con una línea.
G. N. LEWIS
H-N-H
H-H
F-F
H-O-H
-H
5.1.1 Electrones de valencia
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado que es los electrones de valencia, la estructura de Lewis y lo que son los iones.
RETOS
R7
Representa la estructura de Lewis de : a)Cl2 b) H2 c)O2 d)N2 datos H ( Z=1 ); Cl ( Z=17) ; O ( Z= 8) ; N ( Z= 7)
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
Representa la estructura de Lewis de : a) HF b)H20 c)NH3 d)CH4 e) BH3 f) AlF3 datos H ( Z=1 ); Cl ( Z=17); O ( Z= 8); N ( Z= 7); F( Z=9); Be ( Z= 4) ; B ( Z= 5) , Al(Z=13)
SOLUCIÓN
R8
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
Representa la estructura diagrama de Lewis de : a) CO2 b) HCN c) CN– d) SO2 e) O3 Datos H ( Z=1 ); O ( Z= 8) ; N ( Z= 7) , C ( Z=6)
R9
SOLUCIÓN
DIFÍCIL
15p
5.1.2 Enlace covalente coordinado (o dativo) [AMPLIACIÓN]
Un átomo aporta los dos electrones y el otro átomo ninguno. Se representa con una flecha desde el que aporta los 2 electrones.
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Un ejemplo es la formación de NH4+
H-N-H
H: No tiene electrones
La unión del ion H+ junto a la molécula de NH3 forma una molécula de NH4+ (la carga de la molécula es positiva ya que la molécula era neutra)
5.1.3 Ejemplos de estructura de Lewis
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado los tipos de enlaces que existen en la naturaleza. En este caso, quedan explicados los tres tipos de enlaces intramoleculares.
5.1.4 Enlace covalente (Propiedades)
El enlace covalente es fuerte pero débil entre moléculas. No forma estructuras ordenadas. No forma iones en disolución.
Electrones compartidos
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
5.2 Enlace iónico
El enlace iónico se da entre un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión) El METAL alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones. El NO METAL gana electrones. Cargas contrarias se atraen.
CATIÓN vs ANIÓN
Los Metales pierden electrones y se transforman en cationes.
Cl
Na
Na
Na
Ne
El catión sodio adquiere la configuración del Ne.
Na : 1s²2s²2p
Na: 1s²2s²2p 3s
Na Cl
Los No metales ganan electrones y se transforman en aniones.
Cl
Cl
Ar
El anión cloro adquiere la configuración del Ar.
Cl : 1s²2s²2p 3s 3p
Cl : 1s²2s²2p 3s 3p
5.2.1 Enlace iónico (propiedades)
El enlace iónico es muy fuerte. Forman cristales muy ordenados difíciles de romper y separar. Al disolverse en agua, liberan iones.
Electrones donados
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
5.3 Enlace metálico
El METAL alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones. Se forma un nube de electrones entre los dos cationes. Los electrones se pueden mover, por eso, los metales son buenos conductores.
NUBE DE ELECTRONES
Los Metales pierden electrones y se transforman en cationes.
Li
Li
El catión litio adquiere la configuración del Ne.
Li : 1s²
Li: 1s²2s
EL Cu²+ le faltan dos electrones. En la nube se encuentran los dos electrones que ha soltado.
En la nube electrónica, los electrones son compartidos por todos los cationes de la red electrónica. Forman una red: RED METÁLICA
5.3.1 Enlace metálico (propiedades)
El enlace metálico es fuerte.
Forma estructuras compactas y ordenadas.
Electrones libres
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS
5.4 Propiedades de los enlaces
PROPIEDADES DE LOS ENLACES
TIPO DE ENLACE
Solubilidad
Conductor
Estado
Punto de fusión
IÓNICO
Disueltos se separan en iones
Disueltos en agua
Sólidos cristalinos
Alto
No
Líquidos y gases
COVALENTE
Bajo
Permanecen en moléculas
No
Si
Sólidos
METÁLICO
Muy alto
5.4 ENLACES INTERMOLECULARES
Fuerzas entre las cargas de las moléculas. Son bastantes débiles.
FUERZAS DE VAN DE WALLS
PUENTES DE HIDRÓGENO
Fuerzas entre el hidrógeno y elementos muy electronegativos: F, N, O...
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Tema 4 Enlaces químicos
Definición, propiedades de la tabla, tipos, geometrías, propiedades....
Átomo
Índice
BLOQUE I
4. Tipos de enlaces
1. Propiedades de la tabla periódica
2. Definición
5. Enlaces intermoleculares
3. Regla del octeto
6. Masa atómica
1 La tabla periódica
Es la forma de clasificar los elementos de la tierra. La clasificación es según el número atómico (Z).
¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica, tal como la conocemos, la presentó Alexander Mendeiev. Lo hizo en el año 1869. Se agrupan los elementos en: -Períodos: Del 1-7 - Grupos o familias: Del 1-18
¿Quién hizo la tabla periódica?
Los elementos están ordenados por su número atómico (Z). Se agrupan por períodos (filas), según su nivel energéticoSe agrupan por grupos o familias (columnas), según su capa de valencia.
¿Cómo están ordenados los elementos de la tabla periódica?
1.1 Elementos que debes de saber
1.2 Historia de la tabla y para qué sirve
2 PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
Número másico A
El orden de los elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y semejanzas en sus propiedades y comportamientos. Por ejemplo, todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
Propiedades que dependen de la posición en la tabla periódica
Radio atómico
Electronegatividad
C. Metálico
E. Ionización
Radio
Distancia entre el núcleo y la capa de valencia (capa más externa).
Energía de ionización
Energía para separar el electrón más externo (en estado gaseoso)
Carácter metálico
Tendencia a ceder electrones y no a ganarlos
Electronegatividad
Tendencia de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.
Radio
2.1 El radio atómico
El radio atómico es la distancia entre el núcleo y el electrón de la capa más externa.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
El radio atómico aumenta al descender en cada grupo.
EL radio atómico desciende al avanzar en el mismo período.
Cuantas más capas, mayor será el radio atómico.
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones y menor será el radio atómico.
Atracción
Atracción
2.2 Energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo. - Está muy relacionado con el radio atómico. - A menor radio mayor energía de ionización.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
La E.I. disminuye al descender en cada grupo.
La E.I. aumenta al avanzar en el mismo período.
Cuantas más capas, mayor será el radio atómico.
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones.
Cuantas más capas, más lejos se encuentran los electrones y más fácil es arrancarlos. Por tanto, menor E.I.
Más difícil arrancar el electrón; mayor E.I.
RETOS RESUELTOS
R1
Pincha en el siguiente enlace y copia en tu portafolio una imagen de los átomos de hidrógeno, litio, helio y berilio. Después contesta: ¿Por qué los átomos del segundo nivel son mayores que los átomos del primero?
enlace
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
R2
enlace
Pincha en el enlace y construye los átomos de Litio, Boro y Fluor. Copia las imágenes en tu portafolio.
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
enlace
Pincha en el siguiente enlace y copia en tu portafolio una imagen de los átomos de Litio, Boro y Fluor. Explica porque a pesar de tener mayor número de electrones, protones y neutrones los átomos son más pequeños al avanzar en el mismo período.
R3
DIFÍCIL
15p
SOLUCIÓN
2.2 Energía de ionización
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado que es la energía de ionización, cual es su relación con el radio atómico y como varía en la tabla periódica.
2.3 Carácter metálico
Radio
Carácter metálico
Un metal (desde un punto de vista electrónico) es quel que cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE ARRIBA A ABAJO
DE IZQUIERDA A DERECHA
El caracter metálico disminuye al avanzar en el mismo período.
El caracter metálico aumenta al descender en cada grupo.
Atracción
Cuantas más protones, mayor atracción de los electrones y más difícil perdelo.
Cuantas más capas, más lejos el electrón y más fácil perderlo.
Atracción
Atracción
RESUMEN
Atracción
RETOS
Después de ver el video de energía de ionización. a) ¿Qué es la energía de ionización? b) ¿Cuál es su relación con el radio atómico? Explícalo.
R4
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
Vete a la diapositiva de carácter metálico: a) ¿Cuál es su relación con el radio atómico? Explícalo. b) Ordena de mayor a menor carácter metálico: B, Al, Be y Li. ¿Por qué?
R5
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
R6
a) Ordena de mayor a menor energía de ionización: B, Al, Be y Li. ¿Por qué? c) ¿Qué tipo de iones formará cada elemento según su carácter metálico? Escribe cada ion.
DIFÍCIL
15p
SOLUCIÓN
2.4 Electronegatividad
Radio
Electronegatividad
Capacidad para atraer a los electrones al formar un enlace químico.
El cloro es más electronegativo y atrae hacia sí, el par de electrones compartidos. Habrá mayor localización de los electrones en el cloro.
TIPO DE CRECIMIENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
DE IZQUIERDA A DERECHA
DE ARRIBA A ABAJO
La electronegatividad aumenta al avanzar en el mismo período.
La electronegatividad disminuye al descender en cada grupo.
Cuanto más pequeño, mayor atracción de los electrones compartidos.
Cuanto más pequeño, mayor atracción de los electrones compartidos.
RETOS
5p
a) Ordena de mayor a menor electronegatividad: B, Al, Be y Li. ¿Por qué? b) En los siguientes enlaces, ¿para dónde se acercarán los electrones compartidos? B - Be; Li - B; Li - Al; Be - Al Busca una tabla en internet en la que aparezcan los metales y los no metales: c) ¿Cuál de estos elementos son metales y cuáles no metales? B, Al, Be y Li. d) ¿Cuál de los elementos anteriores darán electrones y cuáles tomarán electrones?
R*
MEDIO
10p
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Los siguientes datos corresponden a las enerǵias de ionización de varios elementos: A-1314; B-1681; C-1008 Sin mirar nada más que los apuntes y una tabla periódica, relaciona cada energía con un elemento y justifícalo: Oxígeno, flúor, yodo.
R*
FÁCIL
SOLUCIÓN
3 ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos de las distintas sustancias.
¿Qué es un enlace químico?
Electrones hasta rellenar
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Los átomos buscan rellenar su último nivel y completar el octeto. Intentan obtener la configuración de Gas noble.
Neutrones
Electrones
¿Por qué se unen los átomos?
Protones
Enlace intermolecular
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
¿Qué tipos de enlace existen?
4 REGLA DEL OCTETO
Los átomos para alcanzar la estabilidad tienden a adquirir la configuración de gas noble. (Tener s y p completos) Para ello, buscan tener 8 electrones en su última capa. Por ello, se llama la Regla del Octeto.
Los METALES pierden electrones hasta llegar a la configuración del gas noble ANTERIOR.Los NO METALES ganan electrones hasta llegar a la configuración del gas noble SIGUIENTE.
Metales
No Metales
RETOS
R6
¿Qué es la regla del octeto? ¿Qué harían estos elementos para cumplir la regla del octeto? Escribe su configuración electrónica a) F b) O c) Li d) Be e) Mg g) Ne h) Ar i) S j) He k) H
FÁCIL
5p
Dibuja el modelo atómico de Böhr de los elementos del reto anterior. Escribe los cationes y aniones en los que se transforman los elementos del reto 6 al cumplir la regla del octeto y dibuja sus nuevos modelos atómicos de Böhr.
R7
MEDIO
10p
5 TIPOS DE ENLACES
Número másico A
Dependiendo de los átomos involucrados en cada enlace los electrones se compartiran de forma diferente. Atendiendo a eso cada enlace proporciona unas propiedades distintas.
ESQUEMA CON LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES
TIPOS DE ENLACES
Enlace covalente
Enlace entre un NO METAL y otro NO METAL
Enlace iónico
Energía entre un NO METAL y un METAL
Enlace metálico
Enlace entre un METAL y otro METAL
Enlace intermolecular
Enlaces entre MOLÉCULAS
5 Tipos de enlaces
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado los tipos de enlaces que existen en la naturaleza. En este caso, quedan explicados los tres tipos de enlaces intramoleculares.
5.1 Enlace covalente
El enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos. La forma de representar el enlace es por la ESTRUCTURA DE LEWIS.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones de valencia (última capa) se representan con puntos.
Ne
H: 1s
O: 1s²2s²2p
Ne: 1s²2s²2p
N: 1s²2s²2p
F: 1s²2s²2p
El enlace covalente se representa con una línea.
G. N. LEWIS
H-N-H
H-H
F-F
H-O-H
-H
5.1 Enlace covalente
El enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos. La forma de representar el enlace es por la ESTRUCTURA DE LEWIS.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones de valencia (última capa) se representan con puntos.
Ne
H: 1s
N: 1s²2s²2p
O: 1s²2s²2p
F: 1s²2s²2p
Ne: 1s²2s²2p
El enlace covalente se representa con una línea.
G. N. LEWIS
H-N-H
H-H
F-F
H-O-H
-H
5.1.1 Electrones de valencia
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado que es los electrones de valencia, la estructura de Lewis y lo que son los iones.
RETOS
R7
Representa la estructura de Lewis de : a)Cl2 b) H2 c)O2 d)N2 datos H ( Z=1 ); Cl ( Z=17) ; O ( Z= 8) ; N ( Z= 7)
FÁCIL
SOLUCIÓN
5p
Representa la estructura de Lewis de : a) HF b)H20 c)NH3 d)CH4 e) BH3 f) AlF3 datos H ( Z=1 ); Cl ( Z=17); O ( Z= 8); N ( Z= 7); F( Z=9); Be ( Z= 4) ; B ( Z= 5) , Al(Z=13)
SOLUCIÓN
R8
MEDIO
SOLUCIÓN
10p
Representa la estructura diagrama de Lewis de : a) CO2 b) HCN c) CN– d) SO2 e) O3 Datos H ( Z=1 ); O ( Z= 8) ; N ( Z= 7) , C ( Z=6)
R9
SOLUCIÓN
DIFÍCIL
15p
5.1.2 Enlace covalente coordinado (o dativo) [AMPLIACIÓN]
Un átomo aporta los dos electrones y el otro átomo ninguno. Se representa con una flecha desde el que aporta los 2 electrones.
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Un ejemplo es la formación de NH4+
H-N-H
H: No tiene electrones
La unión del ion H+ junto a la molécula de NH3 forma una molécula de NH4+ (la carga de la molécula es positiva ya que la molécula era neutra)
5.1.3 Ejemplos de estructura de Lewis
VÍDEOTUTORIALES DE AYUDA
En este vídeo, puedes ver explicado los tipos de enlaces que existen en la naturaleza. En este caso, quedan explicados los tres tipos de enlaces intramoleculares.
5.1.4 Enlace covalente (Propiedades)
El enlace covalente es fuerte pero débil entre moléculas. No forma estructuras ordenadas. No forma iones en disolución.
Electrones compartidos
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
5.2 Enlace iónico
El enlace iónico se da entre un ion positivo (catión) y un ion negativo (anión) El METAL alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones. El NO METAL gana electrones. Cargas contrarias se atraen.
CATIÓN vs ANIÓN
Los Metales pierden electrones y se transforman en cationes.
Cl
Na
Na
Na
Ne
El catión sodio adquiere la configuración del Ne.
Na : 1s²2s²2p
Na: 1s²2s²2p 3s
Na Cl
Los No metales ganan electrones y se transforman en aniones.
Cl
Cl
Ar
El anión cloro adquiere la configuración del Ar.
Cl : 1s²2s²2p 3s 3p
Cl : 1s²2s²2p 3s 3p
5.2.1 Enlace iónico (propiedades)
El enlace iónico es muy fuerte. Forman cristales muy ordenados difíciles de romper y separar. Al disolverse en agua, liberan iones.
Electrones donados
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
5.3 Enlace metálico
El METAL alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones. Se forma un nube de electrones entre los dos cationes. Los electrones se pueden mover, por eso, los metales son buenos conductores.
NUBE DE ELECTRONES
Los Metales pierden electrones y se transforman en cationes.
Li
Li
El catión litio adquiere la configuración del Ne.
Li : 1s²
Li: 1s²2s
EL Cu²+ le faltan dos electrones. En la nube se encuentran los dos electrones que ha soltado.
En la nube electrónica, los electrones son compartidos por todos los cationes de la red electrónica. Forman una red: RED METÁLICA
5.3.1 Enlace metálico (propiedades)
El enlace metálico es fuerte. Forma estructuras compactas y ordenadas.
Electrones libres
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS
5.4 Propiedades de los enlaces
PROPIEDADES DE LOS ENLACES
TIPO DE ENLACE
Solubilidad
Conductor
Estado
Punto de fusión
IÓNICO
Disueltos se separan en iones
Disueltos en agua
Sólidos cristalinos
Alto
No
Líquidos y gases
COVALENTE
Bajo
Permanecen en moléculas
No
Si
Sólidos
METÁLICO
Muy alto
5.4 ENLACES INTERMOLECULARES
Fuerzas entre las cargas de las moléculas. Son bastantes débiles.
FUERZAS DE VAN DE WALLS
PUENTES DE HIDRÓGENO
Fuerzas entre el hidrógeno y elementos muy electronegativos: F, N, O...