ENLACEQUÍMICO
MARÍA DEL MAR LÓPEZ
ENLACE
QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas (de carácter electrostático) que mantiene unidos a los átomos formando una molécula o un cristal.
El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción son mayores que las fuerzas de repulsión.
MARÍA DEL MAR LÓPEZ
ENLACE
QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas (de carácter electrostático) que mantiene unidos a los átomos formando una molécula o un cristal.
El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción son mayores que las fuerzas de repulsión.
MARÍA LÓPEZ
SE ACERCAN...
CUANDO DOS ÁTOMOS
ELECTROESTÁTICAS
FUERZAS
FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO Y LA NUBE ELECTRÓNICA DEL OTRO.
FUERZAS DE REPULSIÓN ENTRE NUBES ELECTRÓNICAS.
MARÍA LÓPEZ
FIESTA QUÍMICA
MARÍA LÓPEZ
EN BUSCA DE LA ESTABILIDAD...
REGLA DEL OCTETO
1875-1946
Los átomos se unen en busca de una mayor estabilidad. Así, al formar un enlace, completan su capa de valencia hasta alcanzar la configuración de gas noble (ns2 np6), con 8 electronesen su capa de valencia, excepto el Helio que solo posee dos.
GILBERT N LEWIS
Gases nobles: no reactivos
MARÍA LÓPEZ
TODOS QUEREMOS SER NOBLES
REGLA DEL OCTETO
Ne
Los atómos ceden, ganan o comparten electrones de su capa más externa de valencia para alcanzar la configuración estable de gas noble, lo que se conoce como regla del octeto.
MARÍA LPOEZ
ENERGÍA DE ENLACE
DEFINICIÓN
Es la energía desprendida al formarse el enlace entre los dos átomos. El sistema está en la configuración de mínima energía. Es igual al valor absoluto de la Energía necesaria para romper los átomos
TIPOS DE ENLACES
María López
ENLACE COVALENTE
ENLACE IÓNICO
ENLACE METÁLICO
METAL + NO METAL
NO METAL + NO METAL
METALES DE TRANSICIÓN
Estructuras cristalinas tridimensionales
Estructuras individualesMOLÉCULAS
Estructuras cristalinas tridimensionales
Mar de electrones de valencia
Compartición de electrones
Fuerzas electrostáticas de carga opuesta
MARÍA LÓPEZ
METAL+ NO METAL
ENLACE
IÓNICO
MECANISMO
El metal le cede electrones al no metal
FORMACIÓN DE IONES
El metal forma un catión (+) y el no metal un anión (-)
UNIÓN
Los dos iones se mantienen unidos por fuerzas electroestáticas
María López
Cargas eléctrícas de signo contrario se atraen
Na
Cl
Compuesto iónico
Formación NaCl
Cl
Na
Cl
Na
red cristalina
MARÍA LÓPEZ
RED CRISTALINA
No molécula
AL FORMAR LA RED CRISTALINA SE LIBRA ENERGÍA LLAMADA ENERGÍA RETICULAR
Nº DE IONES QUE RODEA A UN IÓN DE SIGNO CONTRARIO SE DENOMINA ÍNDICE DE COORDINACIÓN. En el nacl es i.c. =6
María López
REDES CRISTALINAS
compuestos iónicos
Por ejemplo, en el compuesto iónico NaCl, la relación de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1 (hay el mismo número de ambos) y en el compuesto iónico CaCl2, hay doble iones cloruro (Cl-) que de iones Ca2+
En los compuestos iónicos no podemos decir que la fórmula represente una molécula.
Solamente indica la proporción en la que los iones se combinan.
Cada ión de un signo se rodea de un determinado número de iones de signo contrario se denomina índice de coordinación
La unidade mínima se denomina celda unidad
El I.C depende del tamaño relativo de ambos en un proceso que se repite en las tres direcciones del espacio.
Na Cl
Cs Cl
María López
REDES CRISTALINAS
compuestos iónicos
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
IÓNICOS
COMPUESTOS
A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
Puntos de fusión y ebullición elevados debido a la gran intensidad de las fuerzas electroestáticas.
Gran dureza o resistencia a ser rayados debido a la intensidad de las fuerzas electroestáticas.
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
Conductividad Eléctrica.
En estado sólido no conducen la electricidad porque los iones ocupan posiciones fijas en la red
En estado líquido o en disolución sí conducen la electricidad porque los iones tiene libertad para desplazarse.
PROPIEDADES
COMPUESTOS
IÓNICOS
Frágiles y quebradizos.Cuando se aplica una fuerza sobre el cristal las capas de iones se deslizan enfrentándose las de mismo signo de modo que se repelen. El crital no tiene la capacidad de deformarse.
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
H O
Solubles en disolventes polares
Las moléculas polares tienen separación de cargas de modo que una parte es positiva y otra negativa.
La molécula de disolvente se dispone alrededor de los iones de la sal, solvatación, y permiten la disolución de la sal
La mayoría son muy solubles en agua.
MARÍA LÓPEZ
NO METAL+ NO METAl
ENLACE
COVALENTE
MECANISMO
Los no metales comparten los electrones para poder cumplir la regla del octete (2 e u 8 e )
FORMACIÓN DE ENLACES
Pueden compartir 1, 2 ó 3 electrones, formando así enlaces sencillos, dobles o triples
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
COVALENTE
ejemplos moléculas covalentes
María López
Enlace convalente apolar
Moléculas homonucleares
>>
El Cl atrae los e- del enlace
Distribución simétrica. Apolar
Cl
Enlace convalente polar
Moléculas heteronucleares
dipolo
María López
Enlace covalente apolar y polar
diferencia de electronegatividadentre átomos
>>
iónico
El Cl arranca un e del Na. Se forma enlace iónico
covalente
MARÍA LÓPEZ
ESTRUCTURAS DE LEWIS
REGLA DEL OCTETE...O NO
EXCEPCIONES
"El electrón y una molécula" "Las elecciones que hacemos en el día a día no sólo determinan lo que somos hoy, sino también que seremos mañana"
1. El Hidrógeno que completa su capa de valencia con 2 electrones.2. El Berilio y el Magnesio que completan su capa de valencia con 4 electrones. 3. El Boro y el Aluminio que completan su capa de valencia con 6 electrones.
Los pares de electrones compartidos se sitúan entre los elementos y se representan por una raya que une ambos elementos y los pares de electrones no enlazantes se sitúan sobre los símbolos de los elementosCuando existen más de dos atómos, se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro, dejando los átomos de hidrógeno para el final
Alrededor del símbolo del elemento se representa los electrones de la capa de valencia mediante puntos o cruces. Se comienza a formar parejas de electrones de forma que cada uno de ellos aporte un electrón al enlace, hasta cumplir la regla del octeto. En ocasiones puede ser necesario formar enlaces dobles o triples.
MARÍA LÓPEZ
ESTRUCTURAS DE LEWIS
ENLACE COVALENTE DATIVO
La flecha apunta al átomo que recibe los electrones
PAR ENLAZANTE: RAYA QUE UNE A LOS DOS ATOMOSPARES NO ENLAZANTES: PUNTOS O CRUCES
ENLACE COVALENTE DATIVO: UNO DE LOS ÁTOMOS NO APORTA NINGÚN ELECTRÓN PARA EL ENLACE. LOS RECIBE DEL OTRO ÁTOMO
MARÍA LÓPEZ
SUTANCIAS MOLECULARES
PROPIEDADES
COVALENTES
Formados por moléculas que pueden existir individualmente o aisladas
débiles
Fuerzas intermoleculares
Suelen ser gases o líquidos
Puntos de fusión y ebullición bastante bajos porque la atracción entre moléculas es débil.
La solubilidad en los distintos disolventes depende de la polaridad del enlace.“semejante disuelve a semejante
Malos conductores de la corriente eléctrica.
Muy fuerte
enlace covalente
Son frágiles porque las moléculas se pueden separar fácilmente.
MARÍA LÓPEZ
SÓLIDOS COVALENTES
PROPIEDADES
RETICULARES
Forman estructuras gigantes. Los enlaces covalentes se extienden en tres direcciones
Son sólidos.
GRAFITO: es una excepción. Exfolia en capas
Puntos de fusión altos para poder romper enlaces covalentes.
Muy frágiles debido al carácter direccional del enlace covalente.
Duros los enlaces covalentes que unen los átomos son muy fuertes.
Conductividad muy baja porque los electrones de valencia están localizados en los enlaces.
ENLACE
MARÍA LÓPEZ
átomos de un mismo metal
METÁLICO
MECANISMO
Red cristalina y compacta de iones positivos inmersos en una nube electrónica de valencia
FORMACIÓN DE ENLACES
Los e- circulan libremente entre los cationes, no están ligados a los núcleos y son compartidos por todos ellos están deslocalizados).
La nube electrónica hace de "colchón” entre las cargas positivas impidiendo que se repelan a la vez que mantienen unidos los átomos del metal.
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
FORMAN REDES RETICULARES
METÁLICO
Se trata de una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos de un mismo metal que ocupan todas las posiciones reticulares
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
dúctiles y maleables
METÁLICO
SÓLIDOS
PROPIEDADES
MARIÁ LÓPEZ
METÁLICOS
T fusión
Dureza
DENSIDAD
Ductilidad y maleabilidad
Los enlaces no son rígidos ni direccionales por lo que pueden deformarse
Alta excepto alcalinos. Debido a eficaz empaquetamoento
Alta excepto alcalinos. Debido a la fortaleza del enlace
Alta excepto alcalinos. Debido a fuerte atracción entre iones positivos y nube electrónica
Conductividad Eléctrica
Solubilidad
Aspecto
Muy alta debido a las delocalización de los electrones.
Insolubles su alta densidad impide que entren en contacto con el disolvente
Brillo metálico
UD 3 ENLACE QUÍMICO + VISIBLE
marialofa
Created on November 20, 2019
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ENLACEQUÍMICO
MARÍA DEL MAR LÓPEZ
ENLACE
QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas (de carácter electrostático) que mantiene unidos a los átomos formando una molécula o un cristal.
El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción son mayores que las fuerzas de repulsión.
MARÍA DEL MAR LÓPEZ
ENLACE
QUÍMICO
Es el conjunto de fuerzas (de carácter electrostático) que mantiene unidos a los átomos formando una molécula o un cristal.
El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción son mayores que las fuerzas de repulsión.
MARÍA LÓPEZ
SE ACERCAN...
CUANDO DOS ÁTOMOS
ELECTROESTÁTICAS
FUERZAS
FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO Y LA NUBE ELECTRÓNICA DEL OTRO.
FUERZAS DE REPULSIÓN ENTRE NUBES ELECTRÓNICAS.
MARÍA LÓPEZ
FIESTA QUÍMICA
MARÍA LÓPEZ
EN BUSCA DE LA ESTABILIDAD...
REGLA DEL OCTETO
1875-1946
Los átomos se unen en busca de una mayor estabilidad. Así, al formar un enlace, completan su capa de valencia hasta alcanzar la configuración de gas noble (ns2 np6), con 8 electronesen su capa de valencia, excepto el Helio que solo posee dos.
GILBERT N LEWIS
Gases nobles: no reactivos
MARÍA LÓPEZ
TODOS QUEREMOS SER NOBLES
REGLA DEL OCTETO
Ne
Los atómos ceden, ganan o comparten electrones de su capa más externa de valencia para alcanzar la configuración estable de gas noble, lo que se conoce como regla del octeto.
MARÍA LPOEZ
ENERGÍA DE ENLACE
DEFINICIÓN
Es la energía desprendida al formarse el enlace entre los dos átomos. El sistema está en la configuración de mínima energía. Es igual al valor absoluto de la Energía necesaria para romper los átomos
TIPOS DE ENLACES
María López
ENLACE COVALENTE
ENLACE IÓNICO
ENLACE METÁLICO
METAL + NO METAL
NO METAL + NO METAL
METALES DE TRANSICIÓN
Estructuras cristalinas tridimensionales
Estructuras individualesMOLÉCULAS
Estructuras cristalinas tridimensionales
Mar de electrones de valencia
Compartición de electrones
Fuerzas electrostáticas de carga opuesta
MARÍA LÓPEZ
METAL+ NO METAL
ENLACE
IÓNICO
MECANISMO
El metal le cede electrones al no metal
FORMACIÓN DE IONES
El metal forma un catión (+) y el no metal un anión (-)
UNIÓN
Los dos iones se mantienen unidos por fuerzas electroestáticas
María López
Cargas eléctrícas de signo contrario se atraen
Na
Cl
Compuesto iónico
Formación NaCl
Cl
Na
Cl
Na
red cristalina
MARÍA LÓPEZ
RED CRISTALINA
No molécula
AL FORMAR LA RED CRISTALINA SE LIBRA ENERGÍA LLAMADA ENERGÍA RETICULAR
Nº DE IONES QUE RODEA A UN IÓN DE SIGNO CONTRARIO SE DENOMINA ÍNDICE DE COORDINACIÓN. En el nacl es i.c. =6
María López
REDES CRISTALINAS
compuestos iónicos
Por ejemplo, en el compuesto iónico NaCl, la relación de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1 (hay el mismo número de ambos) y en el compuesto iónico CaCl2, hay doble iones cloruro (Cl-) que de iones Ca2+
En los compuestos iónicos no podemos decir que la fórmula represente una molécula.
Solamente indica la proporción en la que los iones se combinan.
Cada ión de un signo se rodea de un determinado número de iones de signo contrario se denomina índice de coordinación
La unidade mínima se denomina celda unidad
El I.C depende del tamaño relativo de ambos en un proceso que se repite en las tres direcciones del espacio.
Na Cl
Cs Cl
María López
REDES CRISTALINAS
compuestos iónicos
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
IÓNICOS
COMPUESTOS
A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
Puntos de fusión y ebullición elevados debido a la gran intensidad de las fuerzas electroestáticas.
Gran dureza o resistencia a ser rayados debido a la intensidad de las fuerzas electroestáticas.
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
Conductividad Eléctrica.
En estado sólido no conducen la electricidad porque los iones ocupan posiciones fijas en la red
En estado líquido o en disolución sí conducen la electricidad porque los iones tiene libertad para desplazarse.
PROPIEDADES
COMPUESTOS
IÓNICOS
Frágiles y quebradizos.Cuando se aplica una fuerza sobre el cristal las capas de iones se deslizan enfrentándose las de mismo signo de modo que se repelen. El crital no tiene la capacidad de deformarse.
MARÍA LÓPEZ
PROPIEDADES
IÓNICOS
COMPUESTOS
H O
Solubles en disolventes polares
Las moléculas polares tienen separación de cargas de modo que una parte es positiva y otra negativa.
La molécula de disolvente se dispone alrededor de los iones de la sal, solvatación, y permiten la disolución de la sal
La mayoría son muy solubles en agua.
MARÍA LÓPEZ
NO METAL+ NO METAl
ENLACE
COVALENTE
MECANISMO
Los no metales comparten los electrones para poder cumplir la regla del octete (2 e u 8 e )
FORMACIÓN DE ENLACES
Pueden compartir 1, 2 ó 3 electrones, formando así enlaces sencillos, dobles o triples
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
COVALENTE
ejemplos moléculas covalentes
María López
Enlace convalente apolar
Moléculas homonucleares
>>
El Cl atrae los e- del enlace
Distribución simétrica. Apolar
Cl
Enlace convalente polar
Moléculas heteronucleares
dipolo
María López
Enlace covalente apolar y polar
diferencia de electronegatividadentre átomos
>>
iónico
El Cl arranca un e del Na. Se forma enlace iónico
covalente
MARÍA LÓPEZ
ESTRUCTURAS DE LEWIS
REGLA DEL OCTETE...O NO
EXCEPCIONES
"El electrón y una molécula" "Las elecciones que hacemos en el día a día no sólo determinan lo que somos hoy, sino también que seremos mañana"
1. El Hidrógeno que completa su capa de valencia con 2 electrones.2. El Berilio y el Magnesio que completan su capa de valencia con 4 electrones. 3. El Boro y el Aluminio que completan su capa de valencia con 6 electrones.
Los pares de electrones compartidos se sitúan entre los elementos y se representan por una raya que une ambos elementos y los pares de electrones no enlazantes se sitúan sobre los símbolos de los elementosCuando existen más de dos atómos, se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro, dejando los átomos de hidrógeno para el final
Alrededor del símbolo del elemento se representa los electrones de la capa de valencia mediante puntos o cruces. Se comienza a formar parejas de electrones de forma que cada uno de ellos aporte un electrón al enlace, hasta cumplir la regla del octeto. En ocasiones puede ser necesario formar enlaces dobles o triples.
MARÍA LÓPEZ
ESTRUCTURAS DE LEWIS
ENLACE COVALENTE DATIVO
La flecha apunta al átomo que recibe los electrones
PAR ENLAZANTE: RAYA QUE UNE A LOS DOS ATOMOSPARES NO ENLAZANTES: PUNTOS O CRUCES
ENLACE COVALENTE DATIVO: UNO DE LOS ÁTOMOS NO APORTA NINGÚN ELECTRÓN PARA EL ENLACE. LOS RECIBE DEL OTRO ÁTOMO
MARÍA LÓPEZ
SUTANCIAS MOLECULARES
PROPIEDADES
COVALENTES
Formados por moléculas que pueden existir individualmente o aisladas
débiles
Fuerzas intermoleculares
Suelen ser gases o líquidos
Puntos de fusión y ebullición bastante bajos porque la atracción entre moléculas es débil.
La solubilidad en los distintos disolventes depende de la polaridad del enlace.“semejante disuelve a semejante
Malos conductores de la corriente eléctrica.
Muy fuerte
enlace covalente
Son frágiles porque las moléculas se pueden separar fácilmente.
MARÍA LÓPEZ
SÓLIDOS COVALENTES
PROPIEDADES
RETICULARES
Forman estructuras gigantes. Los enlaces covalentes se extienden en tres direcciones
Son sólidos.
GRAFITO: es una excepción. Exfolia en capas
Puntos de fusión altos para poder romper enlaces covalentes.
Muy frágiles debido al carácter direccional del enlace covalente.
Duros los enlaces covalentes que unen los átomos son muy fuertes.
Conductividad muy baja porque los electrones de valencia están localizados en los enlaces.
ENLACE
MARÍA LÓPEZ
átomos de un mismo metal
METÁLICO
MECANISMO
Red cristalina y compacta de iones positivos inmersos en una nube electrónica de valencia
FORMACIÓN DE ENLACES
Los e- circulan libremente entre los cationes, no están ligados a los núcleos y son compartidos por todos ellos están deslocalizados).
La nube electrónica hace de "colchón” entre las cargas positivas impidiendo que se repelan a la vez que mantienen unidos los átomos del metal.
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
FORMAN REDES RETICULARES
METÁLICO
Se trata de una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos de un mismo metal que ocupan todas las posiciones reticulares
MARÍA LÓPEZ
ENLACE
dúctiles y maleables
METÁLICO
SÓLIDOS
PROPIEDADES
MARIÁ LÓPEZ
METÁLICOS
T fusión
Dureza
DENSIDAD
Ductilidad y maleabilidad
Los enlaces no son rígidos ni direccionales por lo que pueden deformarse
Alta excepto alcalinos. Debido a eficaz empaquetamoento
Alta excepto alcalinos. Debido a la fortaleza del enlace
Alta excepto alcalinos. Debido a fuerte atracción entre iones positivos y nube electrónica
Conductividad Eléctrica
Solubilidad
Aspecto
Muy alta debido a las delocalización de los electrones.
Insolubles su alta densidad impide que entren en contacto con el disolvente
Brillo metálico