Formulación química y nomenclatura

Formulación y nomenclatura química

Actualmente, se han identificado millones de compuestos químicos y con el desarrollo tecnológico, la lista continuará creciendo. Cada compuesto tiene una estructura específica y un nmbre propio. Por ello, es necesario conocer tanto la composición o estructura de los compuestos químicos con sus respectivos nombres

Formulación química

Una formulación química es una descripción precisa de la estructura de los compuestos químicos; es decir, es la que indica la cantidad de átomos que forman un compuesto y en muchos casos, señala también la distribución espacial. Las fórmulas químicas están constituidas por el conjunto de símbolos de los átomos del compuesto y por los subíndices, que expresan la proporción en que se encuentran los dichos átomos

Nomenclatura química

La palabra nomenclatura viene del latín "nomen", que significa nombre, y de "calare", que significa llamar. En química, la nomenclatura es la forma en como se deben nombrar los compuestos químicos. Así, como los seres humanos tenemos nombres que nos identifican, los compuestos químicos deben ser llamados por sus nombres. Por ejemplo, la sal de cocina NaCl, se denomina cloruro de sodio, nombre que se relaciona con la clase de átomos que la componen. La comunidad científica ha desarrollado diferentes sistemas de nomeclatura que permiten asignar un nombre y una forma de representacióna los compuestos químicos. Así, pueden ser identificados en cualquier lugar del mundo y en cualquier idioma. La IUPAC (Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada) por sus siglas en inglés, es el organismo encargado de establecer las reglas para nombrar y escribir los compuestos inorgánicos y orgánicos.

En la actualidad, se usan tres tipos de nomeclatura para los compuestos inorgánicos

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura clásica o tradicional

Nomenclatura Stock

Menciona las proporciones en las que se encuentran los elementos en una fórmula. Estas proporciones se nombran por medio de prefijos griegos: mono (1); di (2); tri (3); tetra (4); penta (5); hexa (6); hepta (7). Por ejemplo: Dióxido de carbono CO2

Emplea el número de oxidación del elemento, el cual se indica en número romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Por ejemplo: CuO, óxido de cobre (II)

indica el número de oxidación del elemento de nombre específico con prefijos (hiper-hipo) y sufijos (oso-ico) por ejemplo: Fe2O3

Funciones químicas

Los compuestos inórganicos pueden clasificarse por estructuras similares y propiedades comunes. Una función química es el conjunto de compuestos que tienen propiedades y estructuras comunes. Asimismo, cuentan con estructuras específicas llamadas grupos funcionales. Las funciones químicas que agrupan los compuestos inorgánicos son los óxidos , los ácidos, las bases y las sales. Cada una de ellas posee uno o más átomos dispuestos de tal forma que derterminan el comportamiento químico y permiten reconocer el compuesto a través de dicha estructura, tal como se muestra en la siguiente tabla:

Función de los óxidos

Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento de la tabla periódica, por lo que se afirma que son compuestos binarios. El oxígeno se combina fácilmente con la mayoría de los elementos. Por eso, es posible identificar dos grandes categorías de óxidos, diferentes en su origen y en sus características. - Óxidos metálicos o básicos. - Óxidos no metálicos o ácidos.

Óxidos metálicos o básicos.

Están formados por un metal y el oxígeno. Por ejemplo el óxido de hierro (III), que se origina por la oxidación del hierro.

Metal + Oxígeno

Óxido metálico o básico

Óxido de magnesio

Magnesio + Oxígeno

Li

1.

Metal

Oxígeno

Formulación

+1

-2

Li

2.

Para escribirla fórmula de estos óxidos se siguen las siguientes reglas: 1. Si queremos escribir la fórmula del óxido de litio, se coloca primero el símbolo del metal y luego el del oxígeno. 2. Se escriben los números de oxidación sobre los símbolos. 3. Se bajan solamente los números de oxidación (sin signos), pero de manera intercambiada. Se escriben los números como si fuesen subíndices. De ser psoible, se simplifican, pero el subíndice 1 no se escribe.

+1

-2

3.

Li

Li

Otro ejemplo:

Escribe la fórmula del óxido de aluminio

+3

-2

Óxidos no métalicos o ácidos

Se forman cuando el oxígeno se une a un no metal

NO METAL + OXÍGENO ---- ÓXIDO NO METÁLICO O ÁCIDO CARBONO + OXÍGENO ---- DIÓXIDO DE CARBONO

Para escribir las fórmula de estos óxidos se deben seguir los siguientes pasos:

Se coloca primero el símbolo del no metal y luego el del oxígeno, después se escriben los números de oxidación sobre cada símbolo

+3 -2

N O

Se intercambian solamente los números de oxidación, los cuales van como subìndices. El subìndice 1 se omite y se omiten los signos

+3 -2

N O

En donde se pueda simplificar los números de oxidación se puede realizar

Nomenclatura

Escribe los nombres para la fórmula (CaO) y (Fe2O3)

• Nomenclatura sistemática: monóxido de calcio
• Nomenclatura de Stock: óxido de calcio (II)

• Nomenclatura sistemática: trióxido de dihierro
• Nomenclatura de Stock: óxido de hierro (III)