El mol mola un mol

@eboixader@pilarenyo2014

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El mol mola

UN MOL

Parte I

INTRODUCCIÓN

MISIONES

El mol mola un mol

Como viajer@s del tiempo que sois, en esta ocasión os han encargado viajar hasta Atlanta, al año 1886, y visitar la farmacia de John Stith Pemberton, y averiguar la fórmula secreta más famosa del mundo: la Coca-Cola. Vas a disponer de 50 minutos, y después deberás volver al presente, o podrías quedarte para siempre en esa época. Si consigues tu objetivo te harás enormemente rico ¡Comienza tu aventura!

INTRODUCCIÓN

MISIONES

misiones

ATLANTA 1886

DISTRIBUCIÓN

*Consigue la fórmula y regresa al presente . ¡Suerte!

REGRESO AL PRESENTE

FARMACIA PEMBERTON

INTRODUCCIÓN

MISIONES

VIAJANDO A

ATLANTA 1886

EMPEZAR

¡Perfecto! Ya hemos llegado. Para relacionarnos con Pemberton sería buena idea empezar a trabajar en los laboratorios que le suministran el material a su farmacia. Dirígete allí

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio de química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR (por ejemplo el agua es 1, aire 2...)

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

¡Enhorabuena!

Vas a trabajor como repartidor del distribuidor de John Pemberton. Recuerda lo que te ha dicho el encargado, entrega el pedido por la parte trasera del edificio

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

Para poder trabajar en el laboratorio, deberás demostrar tu dominio sde química. Debajo tendrás 5 COMPUESTOS y 5 QUE NO LO SON, deberás introducir el código de los compuestos DE MENOR A MAYOR

HIERRO

AIRE

AGUA

OXÍGENO

METANO

CLORUROSÓDICO

DIÓXIDO DE CARBONO

CALCIO

FUEGO

AMONIACO

10

¡ALGO HA IDO MAL!

VUELVE A INTENTARLO

misiones

ATLANTA 1886

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FARMACIA PEMBERTON

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MISIONES

distribución

EMPEZAR

Por fín, nos han encargado llevar un pedido a la farmacia del Sr Pemberton, pero nos llama la atención la última hoja del pedido. ¡Qué extraño! ¿tendrá esto que ver con la fórmula que estamos buscando?

Farmacia Pemberton

Atlanta 10-11-1886

24

3'01.10 átomos de calcio585 gr de cloruro sódico 1274 gr de ácido sulfúrico 1'08. 10 moléculas de amoniaco 396 gr de nitrato ferroso

Máquina de escribirEN MOLES

25

Todo sigue siendo extraño, el concepto de mol fue introducido por Wilhelm Ostwald en este mismo año, pero ¡cómo puede estar utilizándolo ya Pemberton!Es posible: Pemberton es un viajero del tiempo!!!!!

¡Enhorabuena!

Has conseguido el trabajoy, desbloqueado la siguiente misión

misiones

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¡ALGO HA IDO MAL!

VUELVE A INTENTARLO

farmacia pemberton

EMPEZAR

Deberéis ser sigilosos e intenta descubrir la fórmula y controla el tiempo, porque podrías quedarte anclado en el tiempo!Descarga el pedido e investiga

¿Estáis preparados?

Vamos a investigar por el almacén, puede haber algo interesante.Aunque aquí no hay ninguna máquina de escribir

1 A 2 B 3 C 4 D 5 E 6 F 7 G 8 H 9 I 10 J 11 K 12 L 13 M 14 N 15 Ñ 16 O 17 P 18 Q 19 R 20 S 21 T 22 U 23 W 24 W 25 X 26 Y 27 Z

Código de Moles a Letras

Descubierto el código. Es hora de entrar en la parte de delante de la farmacia, ahora que no hay nadie. ¡Cuidado!

SIGUIENTE

¡Bueno! ¡Aquí hay mucho que registrar!

1,3,2,1

LAV

1,2,1,1

1,1,1,2

COKE

1,3,2,3

2,1,1,1

2,1,1,2

FUTURE

2,4,2,1

2,3,3,5

2,5,5,4

GASES

PROUST

2,5,7,2

3,1,1,1

3,1,1,2

MOL

2,7,4,6

3,1,1,3

5,2,2,1

4,1,3,2

4,2,3,5

3,4,2,1

CABINAROJA

Suma los resultados 5,2,2,1 4,2,3,5 3,4,2,1 3,1,1,2 2,5,7,2 2,3,3,5

Si sumas las cantidades obtenidas, sin tener en cuenta sus unidades, obtendrás la respuestaRecuerda pasar primero por laMÁQUINA DE ESCRIBIR

¡ENHORABUENA!

YA TIENES LAFÓRMULAPUEDES VOLVER AL PRESENTEHAS DESBLOQUEADO LA ÚLTIMA MISIÓN

misiones

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*Consigue la fórmula y regresa al presente . ¡Suerte!

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MISIONES

ALGO VA MAL

Leyes de los gases

GAY-LUSSAC: los volúmenes de gases de distintas sustancias consumidas al reaccionar, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estaban en proporción de números enteros. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión, y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión BOYLE-MARIOTTE: la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. CHARLES: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas. Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta, y si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. LEY DE LOS GASES IDEALES

Ley de Proust

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas

Ley de Lavoisier

Cuando ocurre una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, por lo tanto, la masa de los reactivos debe coincidir con la masa de los productos

1,1,1,2

12 g de carbono reaccionan con 32 g de oxígeno. Gramos de dióxido de carbono que se obtienen

1,2,1,1

¿Cuántos gramos de sacarosa (C H O )necesitamos si reaccionan con 384 g de oxígeno para dar 198 g de agua y 528 g de dióxido de carbono?

12 22 11

1,3,2,1

En el sulfuro de plomo el 89% es plomo. ¿Qué cantidad de plomo reaccionará con 1'55 g de azufre?

1,3,2,3

Sabemos que en el ácido fosfórico el 31'6% es fósforo,¿qué cantidad de fósforo habrá en 100 g de ácido fosfórico?

2,1,1,1

Si sabemos que 10 g de plomo reaccionan con 1'55 g de azufre, y tenemos 5 g de plomo,¿ cuánto azufre no reacciona?

2,1,1,2

Si sabemos que 1 litro de hidrógeno reacciona con 0'5 litros de oxígeno para dar 1 litro de vapor de agua, ¿cuántos litros de agua obtendremos con 10 litros de oxígeno y suficiente hidrógeno?

2,3,3,5

Si sabemos que 1 litro de nitrógeno reacciona con 3 litros de hidrógeno para dar 2 litros de amoniaco ¿cuántos litros de amoniaco obtendremos con 2 litros de nitrógeno y 3 litros de hidrógeno?

2,4,2,1

Gramos de oxígeno que hay en 1 mol de ácido nítrico

2,5,5,4

Gramos de azufre que hay en un mol de sulfito ferroso

2,5,7,2

Gramos de calcio que hay en 15 moles de calcio

2,7,4,6

Gramos de sodio en 5 moles de sulfuro sódico

3,1,1,1

El hidrógeno a la presión de 1 atm ocupa un volumen de 5 litros, a una temperatura de 200 k, si reducimos el volumen a 2 litros, ¿qué presión tendrá a esa misma temperatura?

3,1,1,2

El oxígeno a la presión de 2 atm ocupa un volumen de 3 litros, a una temperatura de 350 k, si aumentamos la presión a 4 atm, ¿qué volumen ocupará a esa misma temperatura?

3,1,1,3

El vapor de agua ocupa un volumen de 5 litros, a una temperatura de 150 k, a presión de 3 atm. Si aumentamos la temperatura a 900 K, ¿qué volumen ocupará a esa misma presión?

3,4,2,1

Un recipiente cerrado contiene 2 litros de dióxido de carbono a 100 º C y 1'5 atm de presión, ¿cuántos gramos de gas hay?

4,1,3,2

Calcula la masa molar de un gas, si sabemos que a la presión de 2 atm y 300K tiene una densidad de 1'95 g/l

4,2,3,5

Calcula la masa molar de un gas, si sabemos que a la presión de 0'5 atm y 250 K tiene una densidad de 1'20 g/l

5,2,2,1

La masa de 250 mg de una sustancia gaseosa pura equivale a 3.10 moléculas. Calcula el valor en gramos de 1 mol de dicha sustancia

21

COCA-COLA: como en el ejemplo

(2,1,1,2)

1º)

HIO + Pb(OH) Pb (IO ) + H O

2º)

HF + Cr(OH) CrF + H O

3º)

C H + O CO + H O

4º)

As O + C As + CO

2 3

Zn + HCl ZnCl + H

5º)

P O + C CO + P

6º)

2 5 2

¡ALGO HA IDO MAL!

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Viaje al PRESENTE

EMPEZAR

¡Tenemos un problema!Cuando te enviaron al pasado no te dieron la contraseña para volver. Si Pemberton era un Viajero del Tiempo él tendrá la respuesta

¡ALGO HA IDO MAL!

VUELVE A INTENTARLO

¡ENHORABUENA!

HAS REGRESADO CON LA FÓRMULA