Del Big Bang a la Tabla periódica
La importancia de la tabla periódica radica en presentar a los elementos de una forma que sea fácil y comprensible.
Fue desarrollada a lo largo del tiempo a medida en que los conocimientos científicos avanzaban
A primera vista, la tabla periódica parece una cuadrícula de diversos colores, con cada cuadro teniendo una serie de letras en tamaño grande. No obstante, esta distribución tiene un sentido. A cada columna se la suele llamar grupo o familia, mientras que al as filas horizontales se las llama períodos. los distintos elementos se los agrupa con distintos colores. La razón fundamentada en las características que presentan los elementos
La tabla periódica nos proporciona la información de los elementos conocidos hasta este momento por la humanidad. Y la información que contiene de cada elemento es: Símbolo químico del elemento, número atómico, masa atómica, electronegatividad( nº de moles, nº de electrones y protones), estado de oxidación, densidad, configuración electrónica. También en la mayoría de las tablas, vienen los puntos de fusión y de ebullición de cada elemento
GRUPOSGrupo 1 Alcalinos: Los metales alcalinos o simplemente alcalinos,
Grupo 2 Alcalinotérreo: Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica .
Un elemento del grupo 3. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio.
El grupo 4 lo comprenden los elementos titanio, cicocio y hafnio , así como el elemento rutherfordio, aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo
Un elemento del grupo 5 Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones
El grupo 6 que comprende los elementos: cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio
El grupo 7 lo comprenden los elementos manganeso, tecnecio, y renio así como el elemento de número atómico 107, y su valencia son 3,4,6,7 con el nombre sistemático de unnilseptio
Elgrupo 8 En los niveles electrónicos externos de estos elementos hay 8 electrones, aunque el hierro no alcanza el estado de oxidación +8. El hassio se produce sólo en el laboratorio, no se encuentra en la naturaleza, y al referirse al grupo 8 se suele obviar este elemento.
Los elementos del grupo 9 son: cobalto, Rodio, iridio meitnerio. A temperatura ambiente todos son sólidos
Los elementos del grupo 10 son: niquel, paladio, platino. A temperatura ambiente todos son sólidos.
El grupo 11 lo comprenden los elementos cobre, plata y oro. Los tres metales son denominados "metales de acuñar"
El grupo 12, incluye el zinc, cadmio, mercurio. Varios experimentos sobre átomos individuales de copernicio
Grupo del Boro. en el grupo 13. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo
El grupo 14 también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos
Pnicógenos o nitrogenoideos, grupo15: Está compuesto por: nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, bismuto, y el elemento sintético moscovio,, cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
Anfígeno grupo 16 formado por los siguientes elementos: oxigeno, azufre, selenio, telurio, polonio, y livermorio las propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Halógeno / grupo 17: Formado por fluor, cloro, bromo, yodo, astato, y teneso (también está en los metales del bloque f)
Gases nobles son el grupo 18 Los siete gases son helio, neon, argón, kripton, el radiactivo radón y el sintético oganesón
PERIODOS.Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Zeltzin Judith Villa Lopez
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https://www.importancia.org/tabla-periodica.php
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
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Created on September 14, 2017
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Del Big Bang a la Tabla periódica
La importancia de la tabla periódica radica en presentar a los elementos de una forma que sea fácil y comprensible.
Fue desarrollada a lo largo del tiempo a medida en que los conocimientos científicos avanzaban
A primera vista, la tabla periódica parece una cuadrícula de diversos colores, con cada cuadro teniendo una serie de letras en tamaño grande. No obstante, esta distribución tiene un sentido. A cada columna se la suele llamar grupo o familia, mientras que al as filas horizontales se las llama períodos. los distintos elementos se los agrupa con distintos colores. La razón fundamentada en las características que presentan los elementos
La tabla periódica nos proporciona la información de los elementos conocidos hasta este momento por la humanidad. Y la información que contiene de cada elemento es: Símbolo químico del elemento, número atómico, masa atómica, electronegatividad( nº de moles, nº de electrones y protones), estado de oxidación, densidad, configuración electrónica. También en la mayoría de las tablas, vienen los puntos de fusión y de ebullición de cada elemento
GRUPOSGrupo 1 Alcalinos: Los metales alcalinos o simplemente alcalinos, Grupo 2 Alcalinotérreo: Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica . Un elemento del grupo 3. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. El grupo 4 lo comprenden los elementos titanio, cicocio y hafnio , así como el elemento rutherfordio, aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo Un elemento del grupo 5 Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones El grupo 6 que comprende los elementos: cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio El grupo 7 lo comprenden los elementos manganeso, tecnecio, y renio así como el elemento de número atómico 107, y su valencia son 3,4,6,7 con el nombre sistemático de unnilseptio Elgrupo 8 En los niveles electrónicos externos de estos elementos hay 8 electrones, aunque el hierro no alcanza el estado de oxidación +8. El hassio se produce sólo en el laboratorio, no se encuentra en la naturaleza, y al referirse al grupo 8 se suele obviar este elemento. Los elementos del grupo 9 son: cobalto, Rodio, iridio meitnerio. A temperatura ambiente todos son sólidos Los elementos del grupo 10 son: niquel, paladio, platino. A temperatura ambiente todos son sólidos. El grupo 11 lo comprenden los elementos cobre, plata y oro. Los tres metales son denominados "metales de acuñar" El grupo 12, incluye el zinc, cadmio, mercurio. Varios experimentos sobre átomos individuales de copernicio Grupo del Boro. en el grupo 13. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo El grupo 14 también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos Pnicógenos o nitrogenoideos, grupo15: Está compuesto por: nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, bismuto, y el elemento sintético moscovio,, cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado. Anfígeno grupo 16 formado por los siguientes elementos: oxigeno, azufre, selenio, telurio, polonio, y livermorio las propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Halógeno / grupo 17: Formado por fluor, cloro, bromo, yodo, astato, y teneso (también está en los metales del bloque f) Gases nobles son el grupo 18 Los siete gases son helio, neon, argón, kripton, el radiactivo radón y el sintético oganesón
PERIODOS.Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
Zeltzin Judith Villa Lopez
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