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“El átomo”

Leucipo (640-546 a. C)

Las primeras Ideas del átomo fueronConcebidas por Leucipo y Demócrito,500 años antes de cristo. Consistíanen un solo tipo de materia, cuya partículamás pequeña, llamada átomo, era eterna,Indivisible e indestructible

Teoría Atómica de Dalton (1808) La materia está formada por átomos, partículas pequeñas indivisibles e inalterables: Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicas. Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus propiedades químicas. Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes

Demócrito (450-370 a. C.)

Modelo De Thomson: (1904)Joseph John Thomson (descubre que en el átomo, existían partículas atómicas con carga negativa, a las cuales denominó electrones. Y dado que el átomo es neutro, supuso que debía existir una parte positiva de igual magnitud que la negativa. Basado en este conocimiento, en el modelo de Thomson, el átomo lo ve como una esfera con materia positiva en la cual están inmersos los electrones, por lo que a este modelo también se le conoce como modelo de pudín o pastel con pasas

Modelo Atómico de Rutherford: (1911) En el modelo propuesto por Rutherford, al cual también se le conoce como modelo de sistema planetario, el átomo tiene un centro que él llamó núcleo, en donde está concentrada la masa y los protones (cargas positivas), mientras que los electrones están distribuidos fuera del núcleo, orbitando alrededor de éste.Postulado de Rutherford:El átomo es un gran espacio vacío La masa se encuentra concentrada en el centro del átomo junto con la carga positiva, ocupando un pequeño volumen llamad núcleo. Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en orbitas. El átomo está constituido de electrones, protones y neutrones.

Modelo de Bohr.(1913) Niels Bohr modificó el modelo de Rutherford, al proponer que cada electrón dispone de energía, la cual lo mantiene alrededor del núcleo, en una región llamada órbita o nivel energético. .

Distribución de los electrones en los orbitales atómicos:Orbitales atómicos es una zona del espacio donde existe una alta posibilidad de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en la zona donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor. Para que la ecuación tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos, que simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de Bohr

Fuentes de consulta:

 Prepa en Línea Sep. (2017). Módulo 14. UNIVERSO NATURAL Unidad I. Materia y energía. Abril 20 2017, de Prepa en Línea Sep. Sitio web: http://148.247.220.235/pluginfile.php/12580/mod_resource/content/2/M14_S1_extensoG6.pdf Prepa n Línea Sep. (2017). Estructura atómica. abril 18 2017, de Prepa en Línea Sep. Sitio web: http://148.247.220.235/mod/resource/view.php?id=5598 imágenes estructura del átomo. (2017). Imágenes . abril 20 2017, de S/N Sitio web: https://www.google.com.mx/search?espv=2&rlz=1C1AOHY_esMX708MX708&tbm=isch&q=imagenes+estructura+del+%C3%A1tomo&spell=1&sa=X&ved=0ahUKEwj7x5vZ_LTTAhVMzIMKHTKdBLcQvwUIICgA&biw=1422&bih=787