Constante de acidez

Al 2.1

Constante de acidez

Constante de acidez

-Para o ácido acético, que é um ácido fraco, a sua ionização é dada pela seguinte equação química: CH3COOH (aq) + H2O (ℓ) ⇌ CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)-A constante de acidez, Ka, será:-O seu valor de constante de acidez a uma temperatura de 25ºC é de 1,8×10e-5

Constante de acidez

• Quanto maior for o valor de Ka mais forte é o ácido, maior é a concentração de iões H3O+ e menor é o valor de pH, logo reação é mais extensa.

1. Lorem Ipsum

• Para determinar o valor da constante de acidez é necessário conhecer:

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• a concentração analítica do ácido acético, 𝑐(CH3COOH);

2. o pH da solução

Pré-Laboratorial

Tratamento de resultados

Tratamento de resultados

Análise de resultados

• Os valores obtidos pra a constante de acidez do ácido acético deveriam ser aproximadamente iguais nas três soluções de diferentes concentrações pois a constante de acidez do acido acético se mantem praticamente constante no intervalo usado de concentrações.
• Como [H3O+]e≪[CH3COOH]inicial pode concluir-se que a ionização do ácido não é completa e que ocorre em pequeníssima extensão no sentido direto fazendo com que a constante de acidez seja inferior a um, o que comprova que se trata de um ácido fraco.

Reflexões

O valor de Ka do ácido acético a 25ºC, que foi aproximadamente a temperatura a que foi realizada a atividade laboratorial corresponde a 1,8×10^-5, logo os resultados obtidos encontram-se ligeiramente diferentes do valor tabelado.

Os principais erros que poderão ter alterado os resultados obtidos são:

• Erros associados à medição de volumes na preparação de soluções diluída.

• Utilização de um acido acético antigo.

• Medidor de pH antigo.

• Contaminação cruzada das amostras nas medições por lavagens inadequadas.

• Utilização incorreta dos aparelhos de medição de pH.

• Não proceder corretamente à agitação da solução.

Adriana Moreira, nº1 Ana Claro, nº3 Catarina Pinto, nº7 Eva Gomes, nº11 Sara Azevedo, nº24