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Leyes Ponderales

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias ,en una reaccion quimica ,entre 2 o mas elementos quimicos .

Ley de Richter-Wenzel

Ley de Proust

Ley de lavosier

Ley de Dalton

Esta ley tambien es conocida como "ley de las proporciones equivalentes o la ley de las proporciones reciprocas"fue establecida por Jeremias Richter en 1792 y tambien establecio los fundamentos de la estequiometria ,esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo,que es la cantidad de un elemnto o compuesto que reaccionra con una cantidad fija de una sustancia de referencia un ejemplo Cuántos gramos de cobre se necesitan para obtener 100 gramos de sulfato de cobre si el rendimiento de la reacción es del 65 %?Cu + 2 H2SO4 ----------------- CuSO4 + SO2 + 2 H2OPor cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento:Cantidad obtenida = 159,5 g x 0,65 = 103.7 g (a partir de 63,5 g de cobre)Si se plantea la proporción:63,5 g cobre x 100 g de sulfato de cobre / 103,7 g de sulfato de cobre = 61,23 g de cobre

Esta tambien es llamada "ley de las porporciones "fue establecida por el quimico Louis Proust en 1808 basandose en experimentos ya echos en el siglo XIX,esta ley establece que cuando se combinan 2 o mas lementos siempre va a dar un determinado compuesto o resultado ,un ejemplo es cuando combinas 2g de zufre + 3.5 g de hierro da como resultado 5.5g de sulfururo de hierro

Esta ley tambien es llamada "ley de la consevacion de la materia"fue ella por Antonie Lavosier en 1748, esta ley expone que la materia no se crea ni se destruye solo se tranforma ,un ejemplo La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.

Esta ley tambien es llamada "ley de las presiones parciales " ,fue establecida por el matematico John Dalton en 1801,esta ley establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su propia presion como si los restantes gases no estuvieran presentes es importante para explicar los movimientos del oxigeno y del anhidrico carbonico entre el aire y losmpulmones etc . un ejemplo de esta ley seria :combinaciones de Nitrógeno (N) y oxígeno (O).Cuando se combinan en la misma proporción, es decir, uno a uno, obtendremos óxido nítrico:N + O —> NOSi mantenemos constante el volumen de nitrógeno y variamos en 2 el oxígeno, obtendremos peróxido de nitrógeno:N + 2O —> NO2Si sobre la base del óxido nítrico, ahora mantenemos constante el oxígeno y variamos el volumen de nitrógeno en 2, obtendremos óxido nitroso:2N + O —> N2O

NATALIA BERENICE SILVA SILVA 2°e(contabilidad) Proyecto :infografia

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