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Del Big Bang a la Tabla periódica

Modulo 14 semana 226/02/2017

Tabla periódica de los elementos

Antonio Gutierrez Venegas

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Tabla periódica moderna, con 18 columnas.[Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)1

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

Los elementos de la dos primeras columnas de la izquierda (1,2) Y las 6 ultimas de la derecha (13-18) se denominan familias principales y se designan con la letra A. Los elementos del centro (3-12) son de transicion o metales de transicion y se designan con la letra B.

La teoría del Big Bang

La teoría del Big Bang (también llamada Gran explosión) es el modelo cosmológico predominante para los períodos conocidos más antiguos del universo y su posterior evolución a gran escala. Afirma que el universo estaba en un estado de muy alta densidad y luego se expandió. Si las leyes conocidas de la física se extrapolan más allá del punto donde son válidas, encontramos una singularidad. Mediciones modernas datan este momento aproximadamente 13 800 millones de años atrás, que sería por tanto la edad del universo. Después de la expansión inicial, el universo se enfrió lo suficiente para permitir la formación de las partículas subatómicas y más tarde simples átomos.

De acuerdo con el modelo del Big Bang, el universo se expandió a partir de un estado extremadamente denso y caliente y continúa expandiéndose hasta el día de hoy.

Propiedades periódicas

Electronegatividad: es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico. Por lo tanto, un átomo que cuando se aíslan, tiene un gran potencial de ionización y afinidad electrónica también está presente cuando se conecta a otro átomo, gran atracción para los electrones, es decir, tener una electronegatividad alta.

La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

Radio atómico: Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

La afinidad electrónica: es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.

Elementos: Símbolos

Los símbolos químicos: son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al;

Propiedades de los elementos:

DEFINICIÓN DENÚMERO ATÓMICOÁtomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.

DEFINICIÓN DEPESO ATÓMICOLa fuerza desarrollada por el planeta para atraer a un cuerpo y la magnitud de dicha fuerza reciben el nombre de peso. El concepto también se emplea como sinónimo de masa (que, en realidad, es la cantidad de materia que alberga un cuerpo, independientemente de la fuerza de gravedad).

La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto con el de números de oxidación que finalmente representa lo mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

Usos de la Tabla periódica de los elementos.

Helio (He)En cirugía, se utilizan cabezas de helio ionizado en el tratamiento de tumores de los ojos, estabilizando o provocando la remisión de los mismos y para reducir el flujo sanguíneo en pacientes con malformaciones cerebrales, unido al oxígeno se usa en los tanques de los buzos como aire artificial, para rellenar globos

LITIO (LI)Para aleaciones con el aluminio, Fabricación de vidrios especiales, Elaboración de esmaltes para la cerámica, También es utilizado en pirotecnia, fabricación de baterías eléctricas Leer más: http://trabajossecundaria.blogspot.com/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-elementos-de.html#ixzz4ZqdO0qWt Under Creative Commons License: Attribution

Bibliografía:ttps://es.wikipedia.org/wiki/Big_Banghttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://quimicapli.blogspot.mx/2014/10/periodos-y-grupos-de-la-tabla-periodica.htmlhttp://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T4.cfmhttp://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-electronegatividadhttp://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4841/html/33_energa_de_ionizacin.htmlq=radio+at%C3%B3mico+y+afinidad+electr%C3%B3nica&oq=radio+at%C3%B3mico+y+afinidad+electr%C3%B3nica&aqs=chrome..69i57.4070j0j4&sourceid=chrome&ie=UTF-8#q=radio+at%C3%B3mico+definicion&*https://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttps://www.google.com.mx/search?q=afinidad+electr%C3%B3nica&oq=afinidad+electr%C3%B3nica&aqs=chrome..69i57.4083j0j4&sourceid=chrome&ie=UTF-8https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmicohttps://www.slideshare.net/martha0629/propiedades-periodicas-9618441http://es-puraquimica.weebly.com/radios-atomico-e-ionico.htmlhttp://www.icarito.cl/2013/01/370-9710-9-septimo-ano-elementos-quimicos-presentes-en-la-tierra-y-seres-vivos.shtml/http://definicion.de/numero-atomico/http://www.ejemplode.com/38-quimica/4048-masa_atomica.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia Leer más: http://trabajossecundaria.blogspot.com/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-elementos-de.html#ixzz4ZqdO0qWt Under Creative Commons License: Attribution