Del Big Bang a la Tabla Periodica

Del Big Bang a la Tabla Periodica

Mirta Liliana Cuevas Palacios

La Teoría del Origen de los elementos dice que fueron creados en fusiones nucleares durante el Big bang y otros a la muerte de estrellas de mayor tamaño que el sol. Las grandes temperaturas permitieron a los protones acercarse lo suficiente, venciendo la fuerza de repulsión , se formaron los primeros núcleos y surgieron en el Universo los primeros elementos: Hidrógeno, Helio y Litio.

La tabla periódica es la representación grafica de los elementos químicos, clasificados según sus propiedades físicas y químicas, de acuerdo a sus similitudes y diferencias..

Actualmente la Tabla periódica consta de 18 grupos y 112 elementos. La tabla periódica no es fija, en cuanto se descubre otro elemento, ésta se modifica.Los elementos están distribuidos en filas horizontales denominadas periodos y se enumeran del 1 al 7 arábigos. Los elementos con propiedades similares se concentran en columnas que se denominan familias o grupos, los cuales se identifican con números romanos y divididos en grupo A y B. .

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico, hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la aminidad electrónica y la electronegatividad.

MetalesLa mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.

Gases NoblesLos gases nobles se encuentra en el grupo 0 o 18 de la Tabla Periódica. Los elementos son: helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y ununoctio. Todos son gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua. Tienen puntos de fusión muy bajos ya que las únicas fuerzas existentes entre los átomos en estado líquido y sólido son las de London. Excepto el helio, que lo hace en el sistema hexagonal, cristalizan en el sistema cúbico.

MetaloidesEl término metaloide significa "parecido a un metal" y sirve para agrupar elementos que tienen algunas propiedades de metales y no metales. Los metaloides son elementos que se encuentran en la línea que separa metales y no metales. Esta línea pasa entre el boro y aluminio y acaba entre el polonio y el ástato.

No MetalesLos no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.

Representación gráfica de cada elemento.

Número de masa atómica: es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones (N)A = Z + N

Valencia: es el máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un átomo de este elemento puede ser sustituido

Masa atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Número atómico: Representa el número de electrones en la capa externa y la capacidad del átomo para formar enlaces.Numero atómico= N° de protones= N° de electrones.

Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

Punto de fusión: es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.

Estados de agregación

En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. También son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno.

Propiedades Periódicas

Electronegatividad, energía de ionización, radio atómico y afinidad electrónica

Electronegatividad: medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas..

Energía de Ionización: es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

Afinidad electrónica: Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.

Radio atómico: El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

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