efecto del pH en el equilibrio de solubilidad

efecto del pH en el equilibrio de solubilidad

WORD

si al disolverse parcialmente una sustancia poco soluble origina iones H3O+ o OH-, o bien reacciona quimicamente para obtenerlos, al variar la acidez del medio tambien cambiara la solubilidad de la sustancia

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solubilidad de hidroxidos

sales que se hidrolizan

al añadir Fe (OH)3(s) a agua se establece el equilibrio Fe (OH)3(s) - Fe3(aq) + 3OH(aq) ¿que sucede al añadir una sustancia basica como NaOH solido o disuelto? aumenta la (OH), con lo que deacuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad de Fe(OH)3 se desplaza a la izquierda, y disminuye la solubilidad. y viseversa al agregar un acido el equilibrio se desplaza a la derecha y aumenta la solubilidad manteniendo la reaccion en equilibrio.

al añadir cierta cantidad de agua a una sal cuyo anion se hidroliza en disolucion ya que probiene de un acido debil y hay tendencia a producirlo, como añadir CdS a agua. CdS (s)- Cd+2(aq)-- - - -S-2(aq) se establece el equilibrio en el que se hidroliza el ion sulfuro produciendo acido sulfhidrico S-2(aq) + H2O-------H2S(g) + 2OH-(aq) Al añadir una sustancia basica como disolucion de NaOH, aumenta el (OH-) y el equilibrio de hidrolisis se desplaza a la izquierda, aumenta (S-2), por lo que la solubilidad se desplaza a la izquierda y disminuye la solubilidad. Al añadir una sustancia acida como HCl, aumenta (H3O+) con lo que disminuye la (OH-) el equilibrio de hidrolisis de desplaza a la derecha lo que hace que disminuya la (S2-) por lo que el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la derecha y aumenta la solubilidad.

los casos mas importantes son la solubilidad de hidroxidos y sales que se hidrolizan

ADOLFO CALDERON PEREZ #4

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