tabla periodica

es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.52 Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Períodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.61 El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Grupos A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles • Grupo 1 (I A): metales alcalinos • Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos • Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos) • Grupo 4 (IV B): familia del Titanio • Grupo 5 (V B): familia del Vanadio • Grupo 6 (VI B): familia del Cromo • Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso • Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro • Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto • Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel • Grupo 11 (I B): familia del Cobre • Grupo 12 (II B): familia del Zinc • Grupo 13 (III A): térreos • Grupo 14 (IV A): carbonoideos • Grupo 15 (V A): nitrogenoideos • Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos • Grupo 17 (VII A): halógenos • Grupo 18 (VIII A): gases nobles

Radio atómico Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Obsérvese que decimos distancia más probable, ya que, según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o trayectoria cerrada y solamente podemos hablar en términos de probabilidad de encontrar al electrón en un punto dado del espacio.

Volumen atómico El volumen atómico se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm3/mol. Es fácil: V=M/d (g/mol : g/cm3= cm3/mol) En el caso de sustancias gaseosas se toma la densidad y el punto de ebullición ya que la densidad de un gas cambia mucho con la temperatura. En realidad, el volumen atómico representa el volumen de un mol de átomos del mismo elemento. La variación en la Tabla Periódica es similar a la del radio atómico, y las razones son las mismas que para el caso del radio atómico, por ello no nos extenderemos

La electroafinidad o afinidad electrónica Se define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión). A + e- = A- + Ea

elementos

Electronegatividad La electronegatividad Se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro). Es claro que aquellos átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades altas) y poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de ionización altos) serán más electronegativos. Por eso, en 1930, Mulliken estableció una fórmula para calcular la electronegatividad relacionada con los valores de la electroafinidad y del potencial de ionización. La fórmula es:

Uso de 2 elementos de la tabla periódica 1. HIDRÓGENO (H) En estado líquido unido al hidrógeno, se utiliza para propulsar cohetes espaciales Se está considerando su uso como combustible ya que es un elemento no contaminante. 2. HELIO (He) En cirugía, se utilizan cabezas de helio ionizado en el tratamiento de tumores de los ojos, estabilizando o provocando la remisión de los mismos y para reducir el flujo sanguíneo en pacientes con malformaciones cerebrales, unido al oxígeno se usa en los tanques de los buzos como aire artificial, para rellenar globos Referencias http://contenidos.educarex.es/mci/2010/06/propiedades.html http://trabajossecundaria.blogspot.com/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-elementos-de.html#ixzz4F4VxcAN5