atomo

El Atomo

Las primeras ideas del átomo fueron concebidas por Leucipo y Demócrito 500 años antes de cristo. Consistían en un solo tipo de materia, cuya partícula más pequeña, llamada átomo, era eterna, indivisible e indestructible.

Modelo de Dalton: la materia está formada por átomos, partículas pequeñas, invisibles e inalterables. periodo de 1803-1808 • Átomos del elemento x: Los átomos de un elemento son iguales en masa, tamaño y propiedades físicas y químicas. • Átomos del elemento Y: Los átomos de elementos diferentes tienen deferente masa y propiedades. • Los átomos se unen de manera sencilla para formar compuesto.

El modelo atómico de Thomson 1987: Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J.J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.

El modelo atómico de Rutherford 1911: primer modelo que incorporo el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: la corteza que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando alrededor del núcleo y el núcleo en el que se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

El modelo atómico de Bohr: En 1913, Bhohr modifico el modelo atómico de Rutherford, al proponer que cada electrón dispone de energía, la cual lo mantiene alrededor del núcleo, en una región llamada orbita o nivel energético. Dichos electrones presentan restricciones de movimiento dentro de los orbitales, y esto se explica en los siguientes postulados:¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. ¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. ¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

Representacion grafica de los orbitales atomicos.

Por simplicidad, se recogen las formas de la parte angular de los orbitales, obviando los nodos radiales, que siempre tienen forma esférica. Orbital s El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. Orbital p La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. Orbital d Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales. Orbital f Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales

Representacion de los numeros cuanticos