Atomo

El Atomo

La palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”. Un modelo atómico es una representación gráfica de su estructura o su comportamiento.

Leucipo considerado el fundador de la Escuela Atomista (según Aristoteles), su discípulo Demócrito de Abdera, filósofo-científico, desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”, creador del primer Modelo Atómico, pensó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles e invisibles, creía que el átomo era la partícula más pequeña que había. Su teoría era filosófica, no científica.

1803-1808. Modelo Atómico de Dalton; Desarrollado con bases científicas. Sus postulados.

• La materia se forma de átomos, pequeñas partículas indivisibles,no se pueden crear ni destruir.

• Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
• Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.

1897.Modelo Atómico De Thomson, también llamado Modelo del Pudin de Pasas. Su modelo tomaba en cuenta el electrón una partícula subatómica recien descubierta y los isótopos, Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que la carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro. Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. Explicaba varios fenómenos, como son los rayos catódicos y los canales:

1911Modelo Atómico De Rutherford, Estudio las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma), demostro que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza, el átomo esta vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo. Además calculo su tamaño.Postulados:

• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

• La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. .

1913.Modelo Atómico De Bohr o también llamado de Bohr-Rutherford. Introduciendo la teoría de la mecánica cuántica y teoria atómica explico cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo, al girar definían unas órbitas circulares estables que pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía, emitiendo radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía. Sus postulados basados en la teoría atómica de Planck, el efecto fotoeléctrico de Einstein y los espectros atómicos.

• El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
• En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
• El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

1928-1980Modelo atómico de Dirac-Jordan, Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, en 1928 Paúl Dirac logró una descripción cuántico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordán (1902-1980) aparece el cuarto parámetro con característica cuantica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M.

Definicion

Referencias e imagenes.www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html www.concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm www.oya-es.net/reportajes/leucipo.htm www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/postulados-de-la-teoria-atomica-de-dalton/ www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/postulados-de-la-teoria-atomica-de-bohr/ www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/teoria-atomica/los-modelos-atomicos.html www.100ciaquimica.net/temas/tema3/punto7b.htmhttp://cursodequimica.weebly.com/bloque-3.htmlConenido extenso modulo 14. Universo Natural. materia y energía recuperado de prepaenlineasep.gob.mx