El átomo

El átomo

Y su Historia

El átomo es la partícula más pequeña que conforma la materia, la construcción del conocimiento a través del tiempo acerca de la naturaleza del átomo, se dio gracias a las aportaciones de científicos con sus modelos atómicos, que hoy representan un importante precedente para la química moderna.

Modelo de Leucipo y Demócrito

LEUCIPO 640-546 A.C.

DEMÓCRITO450-370 A.C.

Leucipo y Demócrito, propusieron que había un solo tipo de materia, y que podía ser dividido en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un límite, lo cual llamaron átomo (sin división) y la consideraban como eterna, indivisible e indestructible.

Modelo atómico de Dalton (1803).

John Dalton1766-1844.

John Dalton imaginó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes.

Retomando las ideas de Leucipo y Demócrito, desprende los siguientes postulados:

1. La materia está formada por átomos, los cuales son partículas pequeñas, indivisibles e inalterables. 2. Los átomos de un elemento son iguales en masa, tamaño y propiedades físicas y químicas, mientras que los átomos de diferentes elementos, tienen distintos pesos . 3. Todos los átomos se unen de manera sencilla para formar compuestos.

Modelo atómico de Thomson (1898).

Joseph Thomson (1856-1940)

Joseph John Thomson, descubrió que en el átomo, existían partículas atómicas con carga negativa, a las cuales denominó electrones. Y dado que el átomo es neutro, supuso que debía existir una parte positiva de igual magnitud que la negativa.

Es así como Thomson concibe al átomo como una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustadas los electrones, a este modelo se le conoce también como el "pudin" o "pastel de pasas".

Este descubrimiento logró desechar el primer postulado de Dalton, ya que desde ese momento se considera al átomo divisible.

Modelo atómico de Rutherford (1911).

Ernest Rutherford 1871-1937

Ernest Rutherford descubrió en los átomos la existencia de partículas positivas a las que llamó protones, que poseen mayor masa que los electrones.

Demostró que los átomos no eran macizos como se creía, sino que eran vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo, en el que está concentrada la masa y la carga positiva.

Su modelo está formado por una corteza de electrones girando al rededor de un núcleo central cargado positivamente, como un pequeño sistema planetario, donde el sol corresponde al núcleo y los planetas a los electrones.

Modelo atómico de Bohr (1913).

Niels Henrik David Bohr (1885-1962)

Niels Henrik David Bohr retoma la idea del átomo nuclear de Rutherford y propone que cada electrón está cargado de energía y que se desplazan al rededor del núcleo, formulando una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:

1. El electrón se mantiene girando al rededor del núcleo debido a la atracción que este ejerce sobre ellos, no puede girar en cualquier órbita, sino en un cierto número de órbita estable, (en el modelo de Rutherford se aceptaban un número infinito de órbitas). 2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, por lo que sólo pueden moverse en algunas órbitas definidas. Los niveles inferiores son los menos energéticos. 3. Mientras el electrón se mantenga en su órbita, no emite energía, pero cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón, o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable.

Configuración electrónica de Dirac-Jordan

El modelo atómico que se usa actualmente es el propuesto por Paul Adrien Maurice Dirac y Ernest Pascual Jordan, de la cual se desprende la configuración electrónica y los números cuánticos, este se basa en el doble comportamiento del electrón, como partícula y como onda.

Dirac (1902-1984)

La configuración electrónica es la manera en que están distribuidos los electrones entre los niveles de energía, subniveles y distintos orbitales atómicos de un elemento determinado.

Jordan (1902-1980)

Para realizar la configuración electrónica, nos valemos del diagrama de Möller, ya que nos indica la ruta que van siguiendo los electrones para ubicarse dentro del átomo.

Dirac y Jordan representan los números cuánticos que definen a las órbitas con las letras n, l, m, s y se describen como sigue:

Los orbitales atómicos son los subniveles que se encuentran dentro de los niveles que postuló Bohr, tenemos cuatro tipos de obitales atómicos, s, p, d, f, que pueden tener diferentes orientaciones.

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