Genially MOLES

Colegio Crisitano Verbo Los Álamos

- Cálculo de Moles -

#es genial

Principio: Carácter Cristiano Valor: Responsabilidad

Cantidades Químicas: La cantidad de sustancia es una magnitud fundamental y representa el número de átomos, moléculas iones que hay en un sistema. EL MOL. Es la unidad de medida de la magnitud “cantidad de sustancia” que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de una mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 a la 23. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.

Una mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que una mol de plata, el mismo número de átomos que una mol de calcio, y el mismo número de átomos que una mol de cualquier otro elemento. 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 a la 23 átomos Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO.

Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. Para cualquier ELEMENTO: 1 MOL = 6.022 X 10a la 23 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos) .

Veamos..............................

Moles Átomos Gramos (Masa atómica) 1 mol de S 6.022 x 10 a la 23 átomos de S 32.06 g de S 1 mol de Cu 6.022 x 10 a la 23 átomos de Cu 63.55 g de Cu 1 mol de N 6.022 x 10 a la 23 átomos de N 14.01 g de N 1 mol de Hg 6.022 x 10 a la 23 átomos de Hg 200.59 g de Hg 2 moles de K 1.2044 x 10 a la 23 átomos de K 78.20 g de K 0.5 moles de P 3.0110 x 10 a la 23 átomos de P 15.485 g de P

En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una a otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos:.

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? a. Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. b. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . c. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles. 25.0 g Fe ( 1 mol de Fe / 55.85 g de Fe ) = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg. Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g. 5.00 g Mg ( 1 mol de Mg / 24.31 g de Mg ) = 0.206 mol Mg

Bueno, ahora a practicar se ha dicho.

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10 átomos de sodio (Na)? Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos. 3.01 x 1023 átomos de Na ( 22.99 g de Na/ 6.023 x 10 a la 23 átomos de Na) = 11.40 g de Na

Realice los cálculos de mol en los ejercicios siguientes: 1. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa, C12H22O11? 2. En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 a. ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ? b. ¿qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 3. Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol a) 40 gr de H2O b) 36 gr de CO2 c) 120 gr de NH3 d) 2 moles de H2O e) 3 moles de CO2 f) 5 moles de NH3

4. ¿Cuántos moles de O2 son necesarios para formar 8 moles de agua? ¿Cuántos moles de H2 son necesarios para formar los mismos 8 m oles de agua? Si la ecuación balanceada es 2H2 + 3O2 ---------- 2H2O 5. El alcohol etílico C2H5OH reacciona con el oxígeno y produce CO2 y H2O. La ecuación química balanceada es: C2H5OH + O2 -------------- 2CO2 + 3H2O ¿Cuántos moles de C2H5OH son necesarios para reaccionar con 6 moles de O2? ¿Un mol de C2H5OH con 3 O2? ¿Un mol de C2H5OH con 2 CO2? ¿Un mol de C2H5OH con 3H2O

Amplia tu conocimiento.........................http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html http://www.educaplus.org/play-345-C%C3%A1lculo-de-la-cantidad-de-sustancia.html https://www.youtube.com/watch?v=BaZn5_hJe94 https://www.youtube.com/watch?v=LD3VPD4qnEc&list=PLunRFUHsCA1zvuo5aG8nB6kpDyEUMJPyT&index=11 https://www.youtube.com/watch?v=8TeeKbuIvV8&list=PLunRFUHsCA1ybnVn0BGotIQiXftki5C7v&index=5 https://www.youtube.com/watch?v=55_MvTV4-7c&list=PLunRFUHsCA1ybnVn0BGotIQiXftki5C7v&index=4 .