Propiedades del agua - Copy

AGUA

Propiedades del

4.- Tensión superficial

3.- Alta capacidad calorífica del agua

Es la fuerza de cohesión de las moléculas de agua. Las moléculas de la superficia tienen contacto con las moléculas que están bajo ellas, no con las que están al interior del líquido.A mayor temperatura es menor la tensión superficial. Esta se define como la energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido en una unidad de área.

Toda materia se calienta al absorber energía (calor) y siente un aumento en su temperatura, pero este cambio no es igual para todos los materiales: algunos necesitan más energía térmica para aumentar su temperatura y otros requieren menos.Para medir esto se ocupa la magnitud de calor específico (c) que es la cantidad de Kelvin en 1°C A partir del c del agia cuyo valor corresponde a 1 cal/g°C o 4,18 joule/g°C, se define que la caloría como la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C

1.- Temperauras de fusión y ebullición

La temperatura de ebullición del agua (proceso de transformacvión de líquido a gaseoso) es de 100°C, lo cual es bastante más alto que otras sustancias como el amoníaco (-33,35°C) o el ácido sulfhídrico (-60°C).La temperatura de fusión (1 atm) del agua es 0°, lo cual también es bastante alto comparado con el amoniáco (-77,74°C) o el ácido sulfhídrico (-85°C).

5.- Capilaridad del agua

2.- Variación de la densidad del agua

Es la que permite al agua subir por superficies verticales debido a la adhesión la cual se define como la atracción de moléculas de agua hacia las moléculas de otras cosas.Las moléculas de agua se adhieren a las paredes de cualquier contenedor, con lo que se forma curva llamada menisco.

En la mayoría en los líquidos se observa un incremento de la densidad con la disminución de la temperatura. Sin embargo, el agua desde los 4°C hasta convertirse en hielo (0°C) deja de hacerlo. Desde ahí en adelante la densidad disminuye, para después retomar el comportamiento común de otras sustancias e incrementar su densidad en el descenso proximo de la temperatura.

Fuente: Libro Química 2° (SM)/Imagenes Google

Cristóbal Eyzaguirre & Ignacio Cruz II°C