atomo

- Modelo atómico de Dalton, 1803. La materia está constituida por átomos que son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas, los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos y proporciones fijas y sencillas. - Modelo atómico de Thomson, 1897. Es una teoría sobre la estructura atómica, quien descubrió el electrón, mucho antes del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de la carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. - Modelo atómico de Rutherford, 1911. Fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes: la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un “núcleo” muy pequeño. Rutherford llego a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga positiva.