física

El modelo atómico de John Dalton fue el primero con bases científicas, lo formulo en 1808. Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Aclaraba que aún existiendo gran variedad de sustancias. Explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX

​Leucipo de Mileto. Maestro de Demócrito y a ellos dos se les imputa la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento.

El modelo atómico de Joseph John Thomson (1897), proponía que los electrones estaban incrustados en el interior de una esfera uniforme de carga eléctrica positiva. Y estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que sufrían entre ellos. En una situación estable estos electrones se mantendrían en reposo. A este modelo se le denominó “pastel de pasas”.​

El modelo de Paul A. M. Dirac y Pascual Jordan, basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, en 1928 logro la descripción cuántico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones (1902 – 1980) aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M. ​

Atómo

En el átomo se distingue en dos partes: el núcleo y la corteza.El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z

El modelo de Ernest Rutherford (1911), “la lámina de oro”, sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas. Su conclusión es de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

El modelo de Niels Bohr (1913), unió la idea del átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la ciencia: la Física cuántica. Así, en 1913 formuló la hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados: el electrón no puede girar en cualquier órbita.​

El modelo de Eugen Goldstein (1886), fue con experimentos con el tubo de Crookes con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios. Observó no sólo la corriente de electrones emitidos por el cátodo, sino además unos rayos positivos en la región detrás del cátodo. Estas cargas positivas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros. Demostró que estas partículas tenían carga positiva. Más tarde demostró que corresponde a los protones.​

El modelo de James Chadwik, gano el premio Nobel de Física por el descubrimiento del neutrón en 1932, logró identificar sus componentes como partículas con una masa equivalente a la del protón, pero carentes de carga. Como partículas no cargadas en átomos, los neutrones desempeñan un papel clave en la fisión nuclear, o la división de átomos.​